一年级知识总结3篇

第1篇 关于语文的小学一年级知识点部分总结

1、春眠不觉晓，(处)(处)(闻)(啼)(鸟)。夜来(风)雨(声)，花落(知)(多)(少)。

2、(草)(长)莺飞(二)(月)(天)，拂堤杨柳醉(春)烟。(儿)(童)散学归(来)

(早)，忙趁(东)(风)(放)纸鸢。

3、牧童骑(黄)(牛)，(歌)(声)振林越。意欲捕鸣蝉，忽然(闭)(口)(立)。

4、泉眼(无)(声)惜细流，树阴照水爱晴柔。小荷才露(尖)(尖)(角)，(早)

(有)(蜻)(蜓)(立)(上)(头)。

5、大大小小的鞋，就像(一家人)，依偎在一起，说着(一天的见闻)。

6、我画了一个(绿绿)的太阳，挂在夏天的(天空)。我画了个(金黄)的太阳，送给(秋天)。我画了个(红红)的太阳，照亮(冬天)。春天画个(多彩)的太阳。

7、乌鸦把小石子(一个一个)地放进瓶子里。瓶子里的水(渐渐升高了)，乌鸦就(喝着水)了。

8、小鸟在(前面)，风儿(吹着我们)。我们像(春天一样)一样，来到(花园里)，来到(草地上)。鲜艳的红领巾，(美丽)的衣裳，像朵朵(花儿开放)。感谢(亲爱的)祖国，让我们(自由的成长)。唱啊，跳哇，敬爱的(老师)，亲爱的(同学)，让我们(一起)度过(这快乐的时光)。

9、是对(非)，长对(短)。虚心对骄傲，(热情对冷淡)。

诚实赢得(千家)赞，虚伪招来(万户)嫌。

10、取(人)之(长)，补(己)之(短)。

虚心使人(进步)，骄傲使人(落后)。

11、只有(自己种)，才有(吃不完的菜)的菜。

12、自己学会(生活的本领)，才能(成为真正的)狮子。

13、(春回大地)，万物复苏，柳(绿花红)，莺歌燕舞，(冰雪)融化，泉(水丁冬)，(百花齐放)，(百鸟)争鸣

14、小朋友，(正年少)，尊长辈，懂礼貌。(父母)教，(认真听),做错事，既改正。

15、(云)对雾，雪对霜一年级语文复习：按课文内容填空复习学习总结。(和风)对(细雨)，朝霞对夕阳

(花)对(草)，蝶对蜂。(蓝天)对碧野，(万)紫对(千红)。

(桃)对(李)，柳对(杨)。(山清)对(水秀)，鸟(语)对(花香)。

第2篇 高一年级知识点总结

为大家整理的高一年级化学知识点总结文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高一考试网

高一化学知识点总结一

高一化学有哪些知识点？卓越教育小编为同学们整理了高一化学知识点总结一，以供参考：

非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。

si 对比 c

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

sio2+4hf == sif4 ↑+2h2o

sio2+cao ===(高温) casio3

sio2+2naoh == na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(h2sio3)

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(co32-、so32-)

hcl+agno3 == agcl ↓+hno3

nacl+agno3 == agcl ↓+nano3

na2co3+2agno3 ==ag2co?3 ↓+2nano3

ag2co?3+2hno3 == 2agno3+co2 ↑+h2o

cl-+ag+ == agcl ↓

八、二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

s+o2 ===(点燃) so2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为h2so3不稳定，会分解回水和so2

so2+h2o h2so3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：n2+o2 ========(高温或放电) 2no，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2no+o2 == 2no2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量no可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3 no2+h2o == 2hno3+no 这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

so2 、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 从燃料燃烧入手。

② 从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2so2+o2 2so3 so3+h2o= h2so4)

十一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

c12h22o11 ======(浓h2so4) 12c+11h2o放热

2 h2so4 (浓)+c co2 ↑+2h2o+so2 ↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2 h2so4 (浓)+cu cuso4+2h2o+so2 ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出h2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4hno3(浓)+cu == cu(no3)2+2no2 ↑+4h2o

8hno3(稀)+3cu 3cu(no3)2+2no ↑+4h2o

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2, n(-3)h3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因 此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精 炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：nh3+h2o nh3?h2o nh4++oh- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨nh3?h2o是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：nh3?h2o ===(△) nh3 ↑+h2o

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：nh3+hcl == nh4cl (晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

nh4cl nh3 ↑+hcl ↑

nh4hco3 nh3 ↑+h2o ↑+co2 ↑

可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

nh4no3+naoh na no3+h2o+nh3 ↑

2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2h2o+2nh3 ↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

na2sio3+2hcl == h2sio3↓+2nacl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子结构： 容易得到一个电子形成

氯离子cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:mno2+4hcl (浓) mncl2+2h2o+cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

2na+cl2 ===(点燃) 2nacl 2fe+3cl2===(点燃) 2fecl3 cu+cl2===(点燃) cucl2

cl2+h2 ===(点燃) 2hcl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

cl2的用途：

①自来水杀菌消毒cl2+h2o == hcl+hclo 2hclo ===(光照) 2hcl+o2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸hclo有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o ，其有效成分naclo比hclo稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯si、ge、ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(co32-、so32-)

hcl+agno3 == agcl ↓+hno3

nacl+agno3 == agcl ↓+nano3

na2co3+2agno3 ==ag2co?3 ↓+2nano3

ag2co?3+2hno3 == 2agno3+co2 ↑+h2o

cl-+ag+ == agcl ↓

八、二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

s+o2 ===(点燃) so2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为h2so3不稳定，会分解回水和so2

so2+h2o h2so3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：n2+o2 ========(高温或放电) 2no，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2no+o2 == 2no2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量no可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3 no2+h2o == 2hno3+no 这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

so2 、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 从燃料燃烧入手。

② 从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2so2+o2 2so3 so3+h2o= h2so4)

十一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

c12h22o11 ======(浓h2so4) 12c+11h2o放热

2 h2so4 (浓)+c co2 ↑+2h2o+so2 ↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2 h2so4 (浓)+cu cuso4+2h2o+so2 ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出h2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4hno3(浓)+cu == cu(no3)2+2no2 ↑+4h2o

8hno3(稀)+3cu 3cu(no3)2+2no ↑+4h2o

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2, n(-3)h3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因 此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精 炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：nh3+h2o nh3?h2o nh4++oh- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨nh3?h2o是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：nh3?h2o ===(△) nh3 ↑+h2o

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：nh3+hcl == nh4cl (晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

nh4cl nh3 ↑+hcl ↑

nh4hco3 nh3 ↑+h2o ↑+co2 ↑

可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

nh4no3+naoh na no3+h2o+nh3 ↑

2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2h2o+2nh3 ↑

第3篇 人教版语文初一年级知识点总结

文言文

1、加点词义

项为之强 凹者为壑 作青云白鹤观

徐喷以烟 鞭数十 方出神

鹤唳云端 为之怡然称快 以丛草为林

时有物外之趣 心之所向 驱之别院

舞于空中 拔山倒树而来 舌一吐而二虫尽为所吞

蹲其身 必细察其纹理 盖一癞虾蟆

不亦说乎 人不知而不愠 吾日三省吾身

传不习乎 可以为师矣 不思则罔

不学则殆 与朋友交而不信乎 诲女知之乎

是知也 必有我师焉 然后知松柏之后凋也

其恕乎 己所不欲 士不可以不弘毅

水何澹澹 山岛竦峙 幸甚至哉

次北固山下 行不足 听取蛙声一片

恒不一见 无何 始悟 居然城郭 莽莽然

乌有 危楼 裁如星点 黯然缥缈 或凭或立

人烟市肆 俄而雪骤 差可拟 与友期 去后乃至

尊君在否 相委而去 下车引之 入门不顾 智子疑邻

不筑 大亡其财 塞翁 亡而入胡 何遽 将胡马

人皆吊之 居一年 此独以跛之故

2、句子翻译：

(1)能张目对日，明察秋毫：能睁大眼睛对着太阳，非常细小的东西也看得很清楚。或：能睁大眼睛对着太阳，目力足以看清秋天鸟兽身上新长的细毛。

(2)心之所向，则或千或百，果然鹤也：心里这样去想，那么成千成百的蚊子果然像变成鹤一样。或：心时想的是鹤，那么呈现在眼前或是成千，或是上百飞舞的都是鹤了。

(3)故时有物外之趣：所以常常有超出事物本身的乐趣。

(4)神定，捉虾蟆，鞭数十，驱之别院：定下神来，抓住了癞虾蟆，用鞭子打了几十下，把它赶到其它院里去了。

(5)三人行，必有我师焉;择其善者而从之，其不善者而改之：几个人在一起行路，一定有可以做我的老师的人在中间;选择他们的长处来学习，他们的短处，自己如果有，就要改掉它。

(6)学而不思则罔，思而不学则殆：光读书学习，却不知道思考，就迷惑不解;光思考却不去读书学习，就会疑惑而无所得。

(7)温故而知新，可以为师矣：温习旧的知识，进而懂得新的知识，这样的人可以做老师了。

(8)学而时习之，不亦说乎?学习了以后时时温习它，不也是快乐的吗?

(9)吾日三省吾身：我每天多次地检查我自己。

(10)士不可以不弘毅：士人不可以不胸怀宽广，意志坚定。

(11)己不所欲，勿施于人：自己不喜欢的事，不要施加在别人身上。

(12)孙公子禹年与同人饮楼上：公子孙禹年和同业朋友在楼上喝酒。

(13)念近中无禅院：想想附近没有这样的寺院。

(14)或凭或立，不一状：有的靠着，有的立着，姿态各不相同。

(15)然数年恒不一见：但经常几年也不出现一次。

(16)中有楼若者，堂若者，坊若者，历历在目，以亿万计：其中，有的像楼台，有的像殿堂，有的像牌坊，清清楚楚地呈现在眼前，数量有亿万个。

(17)既而风定天清，一切乌有，惟危楼一座，真接霄汉：不久，风住天清，一切都没有了，惟独有一座高楼，上与天接。

(18)撒盐空中差可拟：跟把盐撒在空中差不多。

(19)未若柳絮因风起：不如比作*吹柳絮满天飞。

(20)即公大兄无奕女，左将军王凝之妻也：(谢道韫)就是太傅大哥谢无奕的女儿，左将军王凝之的妻子。

(21)非人哉!与人期行，相委而去：真不是人!跟别人约好一块走，却丢下我走了。

(22)日中不至，则是无信;对子骂父，则是无礼：您正午不到，就是不计信用;对着人家儿子骂他的父亲，就是失礼。

(23)暮而果大亡其财：晚上果然丢失了大量的财物。

(24)其家甚智其子，而疑邻人之父：这家人很赞赏儿子聪明，却怀疑是隔壁的老人干的。

(25)家富良马，其子好骑，堕而折其髀：家里有的是好马，他儿子喜欢骑着玩，从马上摔下来，摔断了大腿。

(26)居一年，胡人大入塞，丁壮者引弦而战：过了一年，胡人大举进攻，进了长城，壮年男子都拿起武器作战。