高中化学知识点总结5篇

第1篇 高中化学知识点归纳与总结

1.铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

2.fe2+——浅绿色

3.fe3o4——黑色晶体

4.fe(oh)2——白色沉淀

5.fe3+——黄色

6.fe(oh)3——红褐色沉淀

7.fe(scn)3——血红色溶液

8.feo——黑色的粉末

9.fe2o3——红棕色粉末

10.铜：单质是紫红色

11.cu2+——蓝色

12.cuo——黑色

13.cu2o——红色

14.cuso4(无水)—白色

15.cuso4·5h2o——蓝色

16.cu(oh)2——蓝色

17.fes——黑色固体

18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀

19.al(oh)3白色絮状沉淀

20.h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀

21.cl2、氯水——黄绿色

22.f2——淡黄绿色气体

23.br2——深红棕色液体

24.i2——紫黑色固体

25.hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾

26.ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

27.na2o2—淡黄色固体

28.s—黄色固体

29.agbr—浅黄色沉淀

30.agi—黄色沉淀

31.so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

32.so3—无色固体(沸点44.8度)

33.品红溶液——红色

34.氢氟酸：hf——腐蚀玻璃

35.n2o4、no——无色气体

36.no2——红棕色气体

37.nh3——无色、有剌激性气味气体

38.kmno4——紫色

39.mno4--——紫色

第2篇 2022年10月高中化学知识点总结范文

高考中经常用到的化学规律

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围

甲基橙 3.1红色 3.1——4.4橙色 4.4黄色

酚酞 8.0无色 8.0——10.0浅红色 10.0红色

石蕊 5.1红色 5.1——8.0紫色 8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序

阴极(夺电子的能力)

au3+ ag+hg2+cu2+ pb2+ fa2+ zn2+h+ al3+mg2+ na+ca2+ k+

阳极(失电子的能力)

s2- i-br–cl- oh- 含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)

4、双水解离子方程式的书写

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。

例：当na2co3与alcl3溶液混和时

3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑

5、写电解总反应方程式的方法

(1)分析：反应物、生成物是什么;

(2)配平。

例：电解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应

pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4

分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为

负极：pb + so42--2e- = pbso4

正极：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为

阴极：pbso4 +2e- =pb + so42-

阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-

7、在解计算题中常用到的恒等

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

9、晶体的熔点

原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic 、sio2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 sic si (因为原子半径：si c o)。

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性

mno4- cl2 br2fe3+ i2 s=4(+4价的s)

例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];

(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸

18、熔点最低的金属是hg (-38.9℃),;熔点最高的是w(钨3410℃);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。

19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应) 计算时的关系式一般为：-cho ——2ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3

反应式为：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o

26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体

液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。

31、生铁的含c量在：2%~4.3% 钢的含c量在：0.03%~2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

第3篇 高中化学知识点总结常见的物质颜色

高中化学知识点总结常见的物质颜色

具体的物质颜色归纳：

无色物质

纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，o2，还应特殊掌握so3是无色固体等。

白色物质

1、纯白色：mgo、cao、p2o5、agcl、naoh固体、nacl粉末等。

2、银白色：li、na、k、rb、mg、al、 hg、te等。

3、光亮的银白色：纯铁、银镜。

4、苍白色：h2在cl2中燃烧时的焰色。

5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。

6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。

7、耀眼的白光：mg、al在o2中燃烧时。

红色物质

1、红色ph在0—3.1时甲基橙溶液；ph在10—14时酚酞溶液；ph在0—5时的石蕊溶液；cu2o，氖气灯光。

2、浅红色：ph在8—10时酚酞溶液。

3、粉红色：氦气灯光。小部分在空气中氧化后的苯酚。

4、深棕红色：液溴。

5、红棕色：no2气体，红磷单质，fe2o3粉末，溴水，fe(oh)3及胶体。

6、紫红色：锂的焰色。

7、洋红色：sr的焰色。

8、砖红色：ca的焰色。

黑色物质

1、黑色：fe3o4、 feo、 fes、cus、cu2s 、ag2s 、ag2o、 ag 的.细小颗粒、cuo、mno2、活性炭等。

2、紫黑色：单质i2。

3、灰黑色：木炭。

灰色物质

1、灰色：se、as、单质及fe3c等。

2、浅灰色：焦炭。

3、深灰色：石墨。

绿色物质

1、绿色：cu的焰色，cucl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。

2、浅绿色：feso4溶液等。

3、黄绿色：cl2单质，ba的焰色；氯水(淡黄绿色)。

紫色物质

1、紫色：rb的焰色，kmno4溶液，ph在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加fecl3溶液等。

2、浅紫色：k的焰色，(透过钴玻璃看)水合fe3+等。

3、紫蓝色：氩气灯光。

黄色物质

1、黄色：na的焰色，ag3po4，agi，fes2、溴水(黄色→橙色)、ph在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。

2、浅(淡)黄色：硫磺，na2o2固体、agbr， pcl5、tnt、浓硝酸(混有no2)、浓盐酸(混有fe3+)、硝基苯(溶有no2)等。

3、棕黄色：六水合fecl3、碘水(深黄→褐色)。

4、灰黄色：mg3n2。

蓝色物质

1、蓝色：ph在8—14时的石蕊溶液，cu(oh)2，i2遇淀粉溶液，钴玻璃等。

2、浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。

3、深蓝色：〔cu(nh3)4〕2+(铜氨络离子)

4、蓝紫色：硫在o2中燃烧，明亮的焰色。

褐色物质

1、褐色：溴苯中溶解了溴。

2、黑褐色：煤焦油。

棕色物质

cu在cl2中燃烧时产生的烟、固体fecl3。

橙色物质

ph在3.1—4.1时的甲基橙溶液等。

第4篇 高中化学知识点的超全总结

高中化学知识点的超全总结

一、基本概念与基本理论

1、原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但氕的原子核中无中子。

2、原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。

3、质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但ne与hf例外。

4、离子核外一般都有电子；但氢离子（h+）的核外没有电子。

5、气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。

6、由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但o2与o3，白磷与红磷它们是混合物。

7、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属于化合反应。如：3o2=2o3，2no2=n2o4。

8、原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。

9、金属氧化物一般是碱性氧化物；但mn2o7是酸性氧化物，al2o3、zno是两性氧化物。

10、非金属氧化物一般是酸性氧化物；但co、no不是酸性氧化物。

11、酸酐一般是非金属氧化物；但hmno4的酸酐mn2o7是金属氧化物。

12、酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[（ch3co）2o]等例外。

13、溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但no2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为n2o5。

14、一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但p2o5既是偏磷酸（hpo3）的酸酐，又是磷酸（h3po4）的酸酐。

15、无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸（hcn）例外。

16、酸的ldquo；元数rdquo；一般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸（h3po3）不是三元酸而是二元酸，次磷酸（h3po2）不是三元酸而是一元酸，硼酸（h3bo3）不是三元酸而是一元酸等。

17、在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸（hclo）的氧化性比髙氣酸（hclo4）的氧化性强。

18、具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；但非金属石墨有金属光泽也能导电。

19、饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液；但ca（oh）2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。

20、混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；但95、5%的酒精溶液其沸点固定在78、1℃

21、电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱。

22、通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。

23、蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。

24、加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体；但加热蒸发alcl3、fecl3溶液得到的固体主要为al2o3、fe2o3。

25、酸式盐溶液一般显酸性；但nahco3水解程度较大，其溶液呈碱性。

26、强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但h2s气体通人cuso4溶液中，反应为：h2s+cuso4=cus+h2so4。

27、强氧化性酸（浓h2so4、浓hno3）mdash；般能氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓h2so4或浓hno3中钝化。

28、酸与酸一般不发生反应；但浓h2so4、h2so3能把h2s氧化：h2s+h2so4（浓）=so2+s|+2h2o，2h2s+h2so3=3s+3h2o。

29、碱与碱一般不发生反应；但两性al（oh）3能与naoh反应，氨水能与cu（oh）2发生反应。

30、酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但下列反应能发生：sio2+4hf=sif4个+2h2o，2h2s+so2=3s+2h2o。

31、酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；但下列例外：3h2s+2fe（oh）3=2fes+s+6h2o，3fe（oh）2+10hno3=3fe（no3）3+no个+8h2o。

32、按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来；但na、k等先与水反应，后与盐反应。

33、金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外：2fecl3+fe=3fecl22fecl3+cu=2fecl2+cucl2

34、金属与碱溶液一般不反应；但ai、zn均与naoh溶液反应。

35、盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2al2s3+6h2o=2al（oh）3+3h2s

36、盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外：nahso4+naohmdash；na2so4+h2o，nahco3+naoh==na2co3+h2och3coona+naoh=na2co3+ch4

37、盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下列例外：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o

38、第va、via、via的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但h2o呈中性，nh3的水溶液呈弱碱性。

39、元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始；但第一周期从非金属氢元素开始。

40、原子的电子层数越多，原子半径一般越大；但ligt；al、mggt；ca、ragt；ba等例外。

41、随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般逐渐增大；但氩的相对原子质量大于钾，碲大于碘等例外。

42、离子晶体中一般含有金属元素；但nh4cl、nh4no3等无金属元素。

43、离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但mgo熔点（2800℃）髙于sio2熔点（1600℃。

44、物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，其阴离子部分由自由电子所代替。

45、构成分子晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分子中没有共价键，是单原子分子。

46、非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但sio2为原子晶体。

47、单质分子一般是非极性分子；但o3是极性分子。

48、活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；但al与cl2化合形成的alcl3属共价化合物。

49、形成稳定的分子需满足8电子（或2电子）结构；但有些分子不满足8电子结构却能稳定存在，如bf3

50、正四面体分子中的键角一般是109deg；28#39；；但白磷分子为正四面体结构，其键角为60deg；。

51、凡涉及到ldquo；反应rdquo；，一般就发生化学反应；但焰色反应却属于物理变化。

52、对反应前后体积改变的可逆反应，如2n2+3h2=2nh3，在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；但充人ldquo；惰性气体rdquo；，密闭容器中的压强增大，然而平衡并不发生移动。

二、元素及化合物

1、卤素单质一般不与稀有气体反应，但f2却能与xe、kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如krf2、xef2、xef4、xef6等。

2、常见的卤素与水反应化学方程式一般为：x2+h2o=hx+hxo但f2与水反应化学方程式为：2f2+2h2o=4hf+o2

3、卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：x2+2oh—=x—+xo—+h2o；但f2与强碱溶液反应时先与水反应，生成的hf再与碱反应。

4、agx有感光性，见光一般分解；但agf稳定，见光也不分解。

5、agxmdash；般不溶于水也不溶于稀hno3；但agf可溶于水。

6、cax2一般可溶于水；但caf2难溶于水。

7、卤素在化合物中既可显负价，又可显正价；但氟元素在化合物中只能显负价。

8、卤素的无氧酸（氢卤酸）一般是强酸；但氢氟酸是一种弱酸。

9、氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。

10、卤素单质与铁反应一般生成fex3；但i2单质与铁反应生成物为fei2。

11、组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升髙；但nh3、h2o、hf的熔、沸点反常升髙。

12、碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小。

13、碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物；但li与o2反应时，只能生成li2。

14、制取活泼金属（如k、ca、na等）时，一般是电解其熔融盐；但铝却是将al2o3熔化在冰晶石中进行电解。

15、金属硫化物中，硫元素的化合价一般为—2价；但fes2中硫元素的化合价为—1价。

16、碳族元素的主要化合价一般呈+2、+4价；但硅却只有+4价。

17、po43—离子的.鉴定，一般可用试剂agno3溶液，产生黄色沉淀，再加稀hno3溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的po43—离子不能用上述方法鉴定。

18、非金属单质一般不导电；但石墨、碲却能导电。

19、金属在常温下一般为固体；但hg却是液体。

20、非金属单质常温下一般为固态；但溴为液态。

21、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气；但硅却不然。

22、钡盐（如baco3、bacl2等）一般都是极毒的；但baso4却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作钡餐。

23、铜盐溶液一般为蓝色；但氣化铜浓溶液常为绿色。

24、酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。

25、氢元素在化合物中一般显+1价；但在金属氢化物中显—1价，如nah、cah2。

三、有机化学

1、有机物一般含有碳、氢元素；但ccl4组成中不含氢。

2、有机物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧。

3、卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类；但氣苯水解得到苯酚。

4、卤代烃一般为液态，不溶于水；但一元氣代烷通常为气体。

5、醇类催化氧化一般生成醛（或酮），继续氧化生成酸；但r3coh不能催化氧化成醛或酸。

6、能称ldquo；某酸rdquo；的化合物一般是酸类；但苯酚俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类。

7、分子组成相差一个或几个ldquo；—ch2—rdquo；原子团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差ldquo；一并不是同系物。

8、能发生银镜反应的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。

9、能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。

10、酸与醇间的反应一般属酯化反应；但乙醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。

11、酯化反应一般发生在酸与醇之间；但纤维素与浓hno3也能发生酯化反应。

12、酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酐（ch3co）2o或乙酰氣ch3coc1与苯酚发生取代反应而得到。

13、有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。

14、蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙级脂肪醇所形成的酯；但石蜡是高级烷烃（含c20~c30）的混合物。

15、同分异构体一般能用同一化学式表示；但表示的并不都是同分异构体，如淀粉与纤维素。

16、丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白质；但人造丝的成分是纤维素，人造毛则是合成纤维（聚丙烯腈）。

17、玻璃一般是指硅酸盐；但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯。

四、化学实验

1、精密测量仪器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；但温度计的刻度在中间偏下。

2、启普发生器适宜于块状固体、液体、不加热制取气体（如h2、h2s、co2等）；但制c2h2不能用启普发生器。

3、制取cl2、hcl、no等气体时，一般采用固mdash；固、固一液、液一液发生装置制取；但制溴和硝酸时，应采用曲颈甑。

4、固体的切割一般应放在桌面上进行；但白磷的切割要在水中进行。

5、试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶；但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶。

6、实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理；但实验中不小心洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉，消除其毒性。

7、胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管或有关容器内壁；但制fe（0h）2白色沉淀时，滴管伸入试管内。

8、用水吸收易溶于水的气体时，应将导管靠近液面或接一倒扣漏斗，难溶气态物质的吸收，可把将导管插人水中；但在制乙酸乙酯时，导管在靠近饱和na2co3溶液的液面，而不能插人其中。

7、在电化腐蚀时，活动性较强的金属一般先腐蚀；但铝铁合金，因铝表面有氧化膜的保护作用而铁先腐蚀。

8、中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、碱性、中性等各种气体；但干燥氨气不能选用无水cacl2。

第5篇 高中化学知识点总结及方程式大全

导语高中化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等，为了同学们在学习高中化学的过程中更加方便，以下内容是为大家准备的相关内容。

高中化学必修一知识点总结：从实验学化学

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.

(2)烫伤宜找医生处理.

(3)浓酸撒在实验台上,先用na2co3(或nahco3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗,然后请医生处理.

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离nacl和kno3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

cl-agno3、稀hno3产生白色沉淀cl-+ag+=agcl↓

so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na

5.摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：l/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm

3.标准状况下,vm=22.4l/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质b的物质的浓度.(2)单位：mol/l(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积cb=nb/v

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.b使用前必须检查是否漏水.c不能在容量瓶内直接溶解.d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.e定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

1高中化学必修一知识点总结：物质

一、物质的分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有nacl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有fe(oh)3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

a、化合反应(a+b=ab)b、分解反应(ab=a+b)

c、置换反应(a+bc=ac+b)

d、复分解反应(ab+cd=ad+cb)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

a、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.

b、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

a、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

b、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.

注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有机物为非电解质.

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.

a、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等

b、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-,oh-和nh4+等

c、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-,oh-和hco3-等.

d、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的h+(或oh-).(4)离子方程式正误判断(六看)

（一）看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

（二）看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

（三）看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

（四）看离子配比是否正确

（五）看原子个数、电荷数是否守恒

（六）看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

1高中化学必修一知识点总结：金属及其化合物

一、金属活动性na>mg>al>fe.

二、金属一般比较活泼,容易与o2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成h2,特别活泼的如na等可以与h2o发生反应置换出h2,特殊金属如al可以与碱溶液反应而得到h2.

三、a12o3为两性氧化物,al(oh)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.

四、na2co3和nahco3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

2nahco3na2co3+co2↑+h2o

与酸反应co32—+h+hco3—

hco3—+h+co2↑+h2o

hco3—+h+co2↑+h2o

相同条件下放出co2的速度nahco3比na2co3快

与碱反应na2co3+ca(oh)2caco3↓+2naoh

反应实质：co32—与金属阳离子的复分解反应nahco3+naohna2co3+h2o

反应实质：hco3—+oh-h2o+co32—

与h2o和co2的反应na2co3+co2+h2o2nahco3

co32—+h2o+co2hco3—

不反应

与盐反应cacl2+na2co3caco3↓+2nacl

ca2++co32—caco3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.

1高中化学必修一知识点总结：非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元

素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅳa族碳的下方.

si对比c

最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[sio4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应,可以与强碱(naoh)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

sio2+cao===(高温)casio3

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶装hf,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.

三、硅酸(h2sio3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于sio2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.

na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl

硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅶa族,原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.

七、氯气

物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.

制法:mno2+4hcl(浓)mncl2+2h2o+cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.

化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应：

2na+cl2===(点燃)2nacl2fe+3cl2===(点燃)2fecl3cu+cl2===(点燃)cucl2

cl2+h2===(点燃)2hcl现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.

燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.

cl2的用途：

①自来水杀菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸hclo有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o,其有效成分naclo比hclo稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

③与有机物反应,是重要的化学工业物质.

④用于提纯si、ge、ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

八、氯离子的检验

使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(co32-、so32-)

hcl+agno3==agcl↓+hno3

nacl+agno3==agcl↓+nano3

na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3

ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2o

cl-+ag+==agcl↓

九、二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)

s+o2===(点燃)so2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸h2so3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为h2so3不稳定,会分解回水和so2

so2+h2oh2so3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.

可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：n2+o2(浓h2so4)12c+11h2o放热

2h2so4(浓)+cco2↑+2h2o+so2↑

还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.

2h2so4(浓)+cucuso4+2h2o+so2↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出h2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和

十一、硝酸

物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.

化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.

4hno3(浓)+cu==cu(no3)2+2no2↑+4h2o

8hno3(稀)+3cu3cu(no3)2+2no↑+4h2o

反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2,n(-3)h3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.

十二、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：nh3+h2onh3?h2onh4++oh-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨nh3?h2o是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：nh3.h2o===(△)nh3↑+h2o

浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.

氨气能跟酸反应生成铵盐：nh3+hcl==nh4cl(晶体)

氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气：

nh4clnh3↑+hcl↑

nh4hco3nh3↑+h2o↑+co2↑

可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

nh4no3+naohnano3+h2o+nh3↑

2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3↑