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高中化学必修一总结3篇

发布时间:2022-12-15 19:54:04 热度:100

高中化学必修一总结3篇范文

第1篇 高中化学必修一方程式总结

导语高中化学最主要的就是掌握化学反应方程式,为了便于大家复习查阅,整理了以下人教版高中化学必修一化学方程式,希望对大家有所帮助。

高中化学必修一方程式——钠及其化合物

1.钠与氧气:常温:4na+o2=2na2o点燃:2na+o2=(△)na2o2

2.钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑离子方程式:2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑

3.钠与硫酸反应:2na+h2so4=na2so4+h2↑

4.氧化钠与水反应:na2o+h2o=2naoh

5.过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

6.过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式:2na2o2+2h2o=4na++4oh-+o2↑

7.naoh溶液中通入少量co2:2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式:2oh-+co2=co32-+h2o

naoh溶液中通入过量co2:naoh+co2=nahco3离子方程式:oh-+co2=hco3-

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:na2co3+hcl=nahco3+nacl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:na2co3+h2o+co2=2nahco3

③碳酸钠与氢氧化钙:na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh

④碳酸氢钠与盐酸:nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:nahco3+ca(oh)2=caco3↓+naoh+h2o

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2o

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl

高中化学必修一方程式——镁的提取与应用

1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应

2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2

mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2

2.与热水反应:mg+2h2o(热水)=(△)mg(oh)2+h2↑

3.与稀硫酸反应:mg+h2so4=mgso4+h2↑离子方程式:mg+2h+=mg2++h2↑

4.与硫酸铜溶液反应:mg+cuso4=mgso4+cu离子方程式:mg+cu2+=mg2++cu

5.与co2反应:2mg+co2=(点燃)c+2mgo

6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀:mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2↓+cacl2

离子方程式mg2++ca(oh)2=mg(oh)2↓+ca2+

7.电解mgcl2:mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑

高中化学必修一方程式——铝及其化合物

1.铝与氧气的反应:4al+3o2=(点燃)2al2o3

2.铝与氧化铁反应(铝热反应):2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3

3.铝和稀盐酸:2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式:2al+6h+=2al3++3h2↑

4.铝和naoh溶液:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式:2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑

5.氧化铝和稀硫酸:al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_离子方程式:al2o3+6h+=2al3++3h2o

6.氧化铝和naoh溶液:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o离子方程式:al2o3+2oh-=2alo2-+h2o

7.氢氧化铝和盐酸:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o离子方程式:al(oh)3+3h+=al3++3h2o

8.氢氧化铝和naoh溶液:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o离子方程式:al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o

9.氢氧化铝受热分解:_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_

10.硫酸铝与氨水反应:al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

离子方程式:al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+

11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液:alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl

alcl3溶液中加入过量naoh溶液:alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o

12.往偏铝酸钠溶液中通入足量co2:naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3

13.电解氧化铝:2al2o3=(电解)4al+3o2↑

高中化学必修一方程式——铁及其化合物

1.铁与氧气反应:3fe+2o2=(点燃)fe3o4

铁与硫反应:fe+s=(△)fes

2.铁与盐酸反应:fe+2hcl=fecl2+h2↑离子方程式:fe+2h+=fe2++h2↑

铁与cuso4溶液:fe+cuso4=feso4+cu离子方程式:fe+cu2+=fe2++cu

3.铁和水蒸气:3fe+4h2o(g)=(高温)fe3o4+4h2_

4.氧化亚铁与盐酸反应:feo+2hcl=fecl2+h2o离子方程式:feo+2h+=fe2++h2o

5.氧化铁与盐酸反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o离子方程式:fe2o3+6h+=2fe3++3h2o

6.co还原氧化铁:fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2

第2篇 高中化学必修一第四章知识点总结

导语很多高中生感觉化学很难,其实学会去总结每个章节的重要知识点,化学一点也不难哦。以下由整理了人教版必修1化学第四章的知识点,希望可以帮到你!

一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元

素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅳa族碳的下方。

si 对比 c

最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[sio4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)

物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好

化学:化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应,可以与强碱(naoh)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应

sio2+4hf == sif4 ↑+2h2o

sio2+cao ===(高温) casio3

sio2+2naoh == na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶装hf,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(h2sio3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于sio2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

na2sio3+2hcl == h2sio3↓+2nacl

硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3 :可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、

六、氯气

物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:mno2+4hcl (浓) mncl2+2h2o+cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质:很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:

2na+cl2 ===(点燃) 2nacl 2fe+3cl2===(点燃) 2fecl3 cu+cl2===(点燃) cucl2

cl2+h2 ===(点燃) 2hcl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

cl2的用途:

①自来水杀菌消毒cl2+h2o == hcl+hclo 2hclo ===(光照) 2hcl+o2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸hclo有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o ,其有效成分naclo比hclo稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

③与有机物反应,是重要的化学工业物质。

④用于提纯si、ge、ti等半导体和钛

⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

第3篇 高中化学必修一知识点总结:化学计量在实验中的应用

导语我们学会忍受和承担。但我们心中永远有一个不灭的心愿。是雄鹰,要翱翔羽天际!是骏马,要驰骋于疆域!要堂堂正正屹立于天地!努力!坚持!拼搏!成功!一起来看看高一频道为大家准备的《高中化学必修一知识点总结:化学计量在实验中的应用》吧,希望对你的学习有所帮助!

1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

2摩尔物质的量的单位

3标准状况stp0℃和1标准大气压下

4阿伏加德罗常数na1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个

5摩尔质量m1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6气体摩尔体积vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

7阿伏加德罗定律(由pv=nrt推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数

n1n1v1

n2n2v2

8物质的量浓度cb1l溶液中所含溶质b的物质的量所表示的浓度

cb=nb/vnb=cb×vv=nb/cb

9物质的质量mm=m×nn=m/mm=m/n

10标准状况气体体积vv=n×vmn=v/vmvm=v/n

11物质的粒子数nn=na×nn=n/nana=n/n

12物质的量浓度cb与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ωm

13溶液稀释规律c(浓)×v(浓)=c(稀)×v(稀)以物质的量为中心

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