有机化学总结5篇

第1篇 2022年10月高中有机化学基础知识点总结范文

需水浴加热的反应有

(1)、银镜反应

(2)、乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取

(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有

(1)、实验室制乙烯(170℃)

(2)、蒸馏

(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕

(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物质有

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与naoh溶液发生反应的有机物

(1)酚

(2)羧酸

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

18、有明显颜色变化的有机反应

(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

(2)kmno4酸性溶液的褪色;

(3)溴水的褪色;

(4)淀粉遇碘单质变蓝色。

(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应

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第2篇 高中有机化学基础知识总结

导语有很多的同学的有机化学部分不是很好，那么应该怎么学习有机化学的，知识点有哪些呢，整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！

高中有机化学的基础知识是什么

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

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（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）

6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如naoh、na2co3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如so2、ki、feso4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17．能与naoh溶液发生反应的有机物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应：

（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

（2）kmno4酸性溶液的褪色；

（3）溴水的褪色；

（4）淀粉遇碘单质变蓝色。

（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应

有机化学的学习方法

一、分类归纳推导物质的通式和通性

有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构，性质以及结构与性质间的关系，分类归纳每类有机物的通式和通性。如在《烃的衍生物》一章中，知识是以官能团为主线展开的，所以在学习衍生物时，要首先抓住官能团的结构特点去推断衍生物的特性，再由性质进一步验证其结构，充分认识结构决定性质的辨证关系。

二、运用分子结构模型，提高空间想象能力

为了更加形象地理解有机物分子中各原子在空间的排列情况。利用第二课堂时间到实验室自己动手组合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空间想象能力，动手操作能力、创造能力等。

三、掌握性质注重应用

1、联系结构，记清性质

如：乙醇的结构式为：

(虚线a、b、c、d代表易断裂的键)

它的性质与相应易断裂的键的关系为：

(1)跟活泼金属，跟羧酸酯化断裂a处的键。

(2)跟氢酸(hx)反应，断裂b处的键。

(3)氧化为醛，断裂a、c处的键。

(4)分子内脱水(消去反应)生成烯烃，断裂b、d处的键。

(5)分子间脱水(取代反应)生成醚，一分子断裂a处的键。另一分子断裂b处的键。

2、对比种类，记准性质

如：含有羟基的有机物及羟基相应性质如下：

(1)醇(如ch3ch2oh)：能跟na等活泼金属反应，不能跟naoh、nahco3反应。

(2)酚(如)：能跟na、naoh、na2co3等反应，不能跟nahco3等反应。

(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反应。

通过以上性质，可以说明：酸性：ch3cooh＞h2co3＞＞＞ch3ch2oh

提高有机化学成绩的方法

1、先学好烃这章，才有可能学会烃的衍生物。如果你现在是六十分，说明你要先补烃这章。

2、你可能缺乏背诵，化学就是理解加记忆。请不要吃惊，就是这样。你应该已经学完烃了，在学衍生物，但别急，先从烃开始。那你先把各官能团的性质记一下，化学反应就没问题了。然后把鉴别各物质的方法(就哪几种)搞清，但别弄混。把几种反应类型弄明白。

3、各种反应其实都是各官能团的反应，所以官能团的性质要了然于心，才行。

4、以上做完了，再用同样的方法学衍生物就会觉得，跟烃比，它是个*。很容易记。

5、最后一步，就是融汇贯通，举一反三，只要脑袋好使，做题到位，有机是没问题的。

最后奉劝一句，有机是高中比较简单的部分，有机是用来抓分的，每年高考必有一道有机的推断大题，一定要重视，赶紧补上了。

第3篇 高二有机化学知识点总结

1.有机物的溶解性

(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指n(c)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

2.能使酸性高锰酸钾溶液kmno4/h+褪色的物质

1)有机物：含有c=c、—c≡c—、—oh(较慢)、—cho的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)

2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如h2s、s2-、so2、so32-、br-、i-、fe2+

3.与na反应的有机物：含有—oh、—cooh的有机物

与naoh反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—cooh的有机物反应

加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)

与na2co3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和nahco3;

含有—cooh的有机物反应生成羧酸钠，并放出co2气体;

含有—so3h的有机物反应生成磺酸钠并放出co2气体。

与nahco3反应的有机物：含有—cooh、—so3h的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的co2气体。

4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质

(1)2al + 6h+ == 2 al3+ + 3h2↑ 2al + 2oh- + 2h2o == 2 alo2- + 3h2↑

(2)al2o3 + 6h+ == 2 al3+ + 3h2o al2o3 + 2oh- == 2 alo2- + h2o

(3)al(oh)3 + 3h+ == al3+ + 3h2o al(oh)3 + oh- == alo2- + 2h2o

(4)弱酸的酸式盐，如nahco3、nahs等等

nahco3 + hcl == nacl + co2↑ + h2o nahco3 + naoh == na2co3 + h2o

nahs + hcl == nacl + h2s↑ nahs + naoh == na2s + h2o

(5)弱酸弱碱盐，如ch3coonh4、(nh4)2s等等

2ch3coonh4 + h2so4 == (nh4)2so4 + 2ch3cooh

ch3coonh4 + naoh == ch3coona + nh3↑+ h2o

(nh4)2s + h2so4 == (nh4)2so4 + h2s↑

(nh4)2s +2naoh == na2s + 2nh3↑+ 2h2o

(6)氨基酸，如甘氨酸等

h2nch2cooh + hcl → hoocch2nh3cl

h2nch2cooh + naoh → h2nch2coona + h2o

(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—cooh和呈碱性的—nh2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

5.银镜反应的有机物

(1)发生银镜反应的有机物：含有—cho的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

(2)银氨溶液[ag(nh3)2oh](多伦试剂)的配制：

向一定量2%的agno3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反应条件：碱性、水浴加热 酸性条件下，则有ag(nh3)2+ + oh - + 3h+ == ag+ + 2nh4+ + h2o而被破坏。

(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出

(5)有关反应方程式：agno3 + nh3·h2o == agoh↓ + nh4no3 agoh + 2nh3·h2o == ag(nh3)2oh + 2h2o

银镜反应的一般通式： rcho + 2ag(nh3)2oh→2 ag↓+ rcoonh4 + 3nh3 + h2o

记忆诀窍： 1—水(盐)、2—银、3—氨

甲醛(相当于两个醛基)：hcho + 4ag(nh3)2oh→4ag↓+ (nh4)2co3 + 6nh3 + 2h2o

乙二醛： ohc-cho + 4ag(nh3)2oh→4ag↓+ (nh4)2c2o4 + 6nh3 + 2h2o

甲酸： hcooh + 2 ag(nh3)2oh→2 ag↓+ (nh4)2co3 + 2nh3 + h2o

葡萄糖：(过量)ch2oh(choh)4cho +2ag(nh3)2oh→2ag↓+ch2oh(choh)4coonh4+3nh3 + h2o

(6)定量关系：—cho～2ag(nh)2oh～2 ag hcho～4ag(nh)2oh～4 ag

6.与新制cu(oh)2悬浊液(斐林试剂)的反应

(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但naoh仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。

(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的naoh溶液中，滴加几滴2%的cuso4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。

(3)反应条件：碱过量、加热煮沸

(4)实验现象：

① 若有机物只有官能团醛基(—cho)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成; ② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

(5)有关反应方程式：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓+ na2so4

rcho + 2cu(oh)2→rcooh + cu2o↓+ 2h2o

hcho + 4cu(oh)2→co2 + 2cu2o↓+ 5h2o

ohc-cho + 4cu(oh)2→hooc-cooh + 2cu2o↓+ 4h2o

hcooh + 2cu(oh)2→co2 + cu2o↓+ 3h2o

ch2oh(choh)4cho + 2cu(oh)2→ch2oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o

(6)定量关系：—cooh～½ cu(oh)2～½ cu2+ (酸使不溶性的碱溶解)

—cho～2cu(oh)2～cu2o hcho～4cu(oh)2～2cu2o

7.能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)

8.能跟fecl3溶液发生显色反应：酚类化合物。

9.能跟i2发生显色反应：淀粉。

10.能跟浓硝酸发生颜色反应：含苯环的天然蛋白质

11.能使溴水(br2/h2o)褪色的物质

(1)有机物① 通过加成反应使之褪色：含有c=c、—c≡c—的不饱和化合物

② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

③ 通过氧化反应使之褪色：含有—cho(醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯净的只含有—cho(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

(2)无机物① 通过与碱发生歧化反应 3br2 + 6oh- == 5br- + bro3- + 3h2o或br2 + 2oh- == br- + bro- + h2o

② 与还原性物质发生氧化还原反应，如h2s、s2-、so2、so32-、i-、fe2+

高二必修二有机化学知识点总结

第4篇 高中有机化学知识点总结

高中有机化学知识点总结

1.有机化合物的组成与结构：

⑴能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

⑵了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。

⑶了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

⑷了解有机化合物存在异构现象、能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)

⑸能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

⑹能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

2.烃及其衍生物的性质与应用

⑴以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

⑵了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

⑶举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

⑷了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的`级成和结构特点以及它们的相互联系。

⑸了解加成反应、取代反应和消去反应。

⑹结合实际了解某些有机化合物对健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

3.糖类、氨基酸和蛋白质

⑴了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

⑵了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。

⑶了解蛋白质的组成、结构和性质。

⑷了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

4.合成高分子化合物

⑴了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

⑵了解加聚反应和缩聚反应的特点。

⑶了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。

⑷了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

依据反应条件：

⑴能与naoh反应的有：①卤代烃水解;②酯水解;③卤代烃醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸钠与naoh制甲烷

⑵浓h2so4条件：①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反应

⑶稀h2so4条件：①酯水解;②糖类水解;③蛋白质水解

⑷ni，加热：适用于所有加氢的加成反应

⑸fe：苯环的卤代

⑹光照：烷烃光卤代

⑺醇、卤代烃消去的结构条件：β-c上有氢

⑻醇氧化的结构条件：α-c上有氢

依据反应现象

⑴水或溴的ccl4溶液褪色：c═c或c≡c;

⑵fecl3溶液显紫色：酚;

⑶石蕊试液显红色：羧酸;

⑷na反应产生h2：含羟基化合物(醇、酚或羧酸);

⑸na2co3或nahco3溶液反应产生co2：羧酸;

⑹na2co3溶液反应但无co2气体放出：酚;

⑺naoh溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃;

⑻生银镜反应或与新制的cu(oh)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛;

⑼常温下能溶解cu(oh)2：羧酸;

⑽能氧化成羧酸的醇：含“─ch2oh”的结构(能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子;能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子);

⑾水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质;

⑿既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛;

第5篇 2022高三有机化学基础知识总结

导语有很多的同学的有机化学部分不是很好，那么应该怎么学习有机化学的，知识点有哪些呢，整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！

高中有机化学的基础知识是什么

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）

6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如naoh、na2co3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如so2、ki、feso4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17．能与naoh溶液发生反应的有机物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应：

（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

（2）kmno4酸性溶液的褪色；

（3）溴水的褪色；

（4）淀粉遇碘单质变蓝色。

（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应

有机化学的学习方法

一、分类归纳推导物质的通式和通性

有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构，性质以及结构与性质间的关系，分类归纳每类有机物的通式和通性。如在《烃的衍生物》一章中，知识是以官能团为主线展开的，所以在学习衍生物时，要首先抓住官能团的结构特点去推断衍生物的特性，再由性质进一步验证其结构，充分认识结构决定性质的辨证关系。

二、运用分子结构模型，提高空间想象能力

为了更加形象地理解有机物分子中各原子在空间的排列情况。利用第二课堂时间到实验室自己动手组合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空间想象能力，动手操作能力、创造能力等。

三、掌握性质注重应用

1、联系结构，记清性质

如：乙醇的结构式为：

(虚线a、b、c、d代表易断裂的键)

它的性质与相应易断裂的键的关系为：

(1)跟活泼金属，跟羧酸酯化断裂a处的键。

(2)跟氢酸(hx)反应，断裂b处的键。

(3)氧化为醛，断裂a、c处的键。

(4)分子内脱水(消去反应)生成烯烃，断裂b、d处的键。

(5)分子间脱水(取代反应)生成醚，一分子断裂a处的键。另一分子断裂b处的键。

2、对比种类，记准性质

如：含有羟基的有机物及羟基相应性质如下：

(1)醇(如ch3ch2oh)：能跟na等活泼金属反应，不能跟naoh、nahco3反应。

(2)酚(如)：能跟na、naoh、na2co3等反应，不能跟nahco3等反应。

(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反应。

通过以上性质，可以说明：酸性：ch3cooh＞h2co3＞＞＞ch3ch2oh

提高有机化学成绩的方法

1、先学好烃这章，才有可能学会烃的衍生物。如果你现在是六十分，说明你要先补烃这章。

2、你可能缺乏背诵，化学就是理解加记忆。请不要吃惊，就是这样。你应该已经学完烃了，在学衍生物，但别急，先从烃开始。那你先把各官能团的性质记一下，化学反应就没问题了。然后把鉴别各物质的方法(就哪几种)搞清，但别弄混。把几种反应类型弄明白。

3、各种反应其实都是各官能团的反应，所以官能团的性质要了然于心，才行。

4、以上做完了，再用同样的方法学衍生物就会觉得，跟烃比，它是个*。很容易记。

5、最后一步，就是融汇贯通，举一反三，只要脑袋好使，做题到位，有机是没问题的。

最后奉劝一句，有机是高中比较简单的部分，有机是用来抓分的，每年高考必有一道有机的推断大题，一定要重视，赶紧补上了。