二知识点总结12篇

第1篇 高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二知识点总结1

第一章

1——原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2——元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；第一章 物质结构 元素周期律

1. 原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

a. 周期序数＝电子层数

b. 原子序数＝质子数

c. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

d. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

e. 周期表结构

（2）元素周期律（重点）

a. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

b. 元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

c. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

d. 微粒半径大小的比较规律：

a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

a. “位，构，性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b. 原子结构决定元素的化学性质

c. 以位置推测原子结构和元素性质

b. 预测新元素及其性质

3. 化学键（重点）

（1）离子键：

a. 相关概念：

b. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

c. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（ab， a2b，ab2， naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+）

（2）共价键：

a. 相关概念：

b. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

c. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）

d 极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二章

1. 化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molh－h键消耗的能量为q1kj，破坏1molo ＝ o键消耗的能量为q2kj，形成1molh－o键释放的能量为q3kj。下列关系式中正确的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2<4q3

c.q1+q2

（4）常见的放热反应：

a. 所有燃烧反应； b. 中和反应； c. 大多数化合反应； d. 活泼金属跟水或酸反应；

e. 物质的缓慢氧化

（5）常见的吸热反应：

a. 大多数分解反应；

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

（6）中和热：（重点）

a. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol h2o（液态）时所释放的热量。

2. 化学能与电能

（1）原电池（重点）

a. 概念：

b. 工作原理：

a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

c. 原电池的构成条件 ：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b. 电极均插入同一电解质溶液

c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

d. 原电池正、负极的判断：

a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低

e. 金属活泼性的判断：

a. 金属活动性顺序表

b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；

c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属

f. 原电池的电极反应：（难点）

a. 负极反应：x－ne＝xn－

b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

（2）原电池的设计：（难点）

根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

a. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

b. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

c. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

（3）金属的电化学腐蚀

a. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

b. 金属腐蚀的防护：

a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

c. 电化学保护法：

牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

（4）发展中的化学电源

a. 干电池（锌锰电池）

a. 负极：zn －2e - ＝ zn 2+

b. 参与正极反应的是mno2和nh4+

b. 充电电池

a. 铅蓄电池：

铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电时电极反应：

负极：pb + so42-－2e-＝pbso4

正极：pbo2 + 4h+ + so42- + 2e-＝ pbso4 + 2h2o

b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

总反应：2h2 + o2＝2h2o

电极反应为（电解质溶液为koh溶液）

负极：2h2 + 4oh- - 4e- → 4h2o

正极：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh-

3. 化学反应速率与限度

（1）化学反应速率

a. 化学反应速率的概念：

b. 计算（重点）

a. 简单计算

b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c. 化学反应速率之比 ＝化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△c之比，求反应方程。

d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

（2）影响化学反应速率的因素（重点）

a. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

b. 外因：

a. 浓度越大，反应速率越快

b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率

c. 催化剂一般加快反应速率

d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

e. 固体表面积越大，反应速率越快

f. 光、反应物的状态、溶剂等

（3）化学反应的限度

a. 可逆反应的概念和特点

b. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

a. 化学反应限度的概念：

一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b. 化学平衡的曲线：

c. 可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

↓

正反应速率＝逆反应速率

↓

消耗a的速率＝生成a的速率

d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：

（1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；

（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；

（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

典型例题

例1. 在密闭容器中充入so2和18o2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18o存在于（ d ）

a. 只存在于氧气中

b. 只存在于o2和so3中

c. 只存在于so2和so3中

d. so2、so3、o2中都有可能存在

例2. 下列各项中，可以说明2hi h2+i2(g)已经达到平衡状态的是（ bde ）

a. 单位时间内，生成n mol h2的同时生成n mol hi

b. 一个h—h键断裂的同时，有2个h—i键断裂

c. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

d. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

e. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

f. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

化学平衡移动原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之

压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…

温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…

催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

第三章

（一）甲烷

一、甲烷的元素组成与分子结构

ch4 正四面体

二、甲烷的物理性质

三、甲烷的化学性质

1、甲烷的氧化反应

实验现象：

反应的化学方程式：

2、甲烷的取代反应

甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。

有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。

3、甲烷受热分

（二）烷烃

烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。

1、 烷烃的通式：____________________

2、 烷烃物理性质：

（1） 状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，

5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。

（2） 溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。

（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。

（4） 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。

3、 烷烃的化学性质

(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。

(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________

(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________

（三）同系物

同系物的概念：_______________________________________________

掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）

ch2原子团。

例1、 下列化合物互为同系物的是：d

a 、 和 b、c2h6和c4h10

h br ch3

c、br—c—br和br—c—h d、ch3ch2ch3和ch3—ch—ch3

h h

（四）同分异构现象和同分异构物体

1、 同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。

2、 同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。

3、 同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。

〔知识拓展〕

烷烃的系统命名法：

选主链——碳原子最多的碳链为主链；

编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；

写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相

同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。

（五）烯烃

一、乙烯的组成和分子结构

1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。

二、乙烯的氧化反应

1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）

化学方程式

2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反应

1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）

ch2═ch2+br－br→ch2br-ch2br 1，2－二溴乙烷（无色）

2、与水的加成反应

ch2═ch2+h－oh→ch3—ch2oh 乙醇（酒精）

书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。

乙烯与氢气反应

乙烯与氯气反应

乙烯与溴化氢反应

[知识拓展]

四、乙烯的加聚反应： nch2═ch2 → [ch2－ch2] n

（六）苯、芳香烃

一、苯的组成与结构

1、分子式 c6h6

2、结构特点

二、苯的物理性质：

三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

点燃

苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。

2c6h6＋15o2 12co2＋6h2o

[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？

注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

2、苯的取代反应

在一定条件下苯能够发生取代反应

书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。

苯 与液溴反应 与硝酸反应

反应条件

化学反应方程式

注意事项

[知识拓展] 苯的磺化反应

化学方程式：

3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应

反应的化学方程式：

（七）烃的衍生物

一、乙醇的物理性质：

〔练习〕某有机物中只含c、h、o三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。

二、乙醇的分子结构

结构式：

结构简式：

三、乙醇的化学性质

1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：

2、乙醇的氧化反应

（1） 乙醇燃烧

化学反应方程式：

（2） 乙醇的催化氧化

化学反应方程式：

（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。

〔知识拓展〕

1、乙醇的脱水反应

（1）分子内脱水，生成乙烯

化学反应方程式：

（2）分子间脱水，生成乙醚

化学反应方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性质：

写出乙酸的结构式、结构简式。

酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。

反应现象：

反应化学方程式：

1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？

2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？

3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？

4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？

5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？

五、基本营养物质

1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。

1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？

2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅

的信是用米汤写的，鲁迅

的是如何看到信的内容的？

3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？

第四章化学与可持续发展

化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）

目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：

①加热分解法：

②加热还原法：

③电解法：

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。

总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。

另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。

2、海水资源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

1．环境：

2．环境污染：

环境污染的分类：

按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染

按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染

按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染

3．绿色化学理念（预防优于治理）

核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）

从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）

高中化学必修二知识点总结2

1、最简单的有机化合物甲烷

氧化反应ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)

取代反应ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl

烷烃的通式：cnh2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

2、来自石油和煤的两种重要化工原料

乙烯c2h4(含不饱和的c=c双键，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应2c2h4+3o2→2co2+2h2o

加成反应ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先断后接，变内接为外接)

加聚反应nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应2c6h6+15o2→12co2+6h2o

取代反应溴代反应+br2→-br+hbr

硝化反应+hno3→-no2+h2o

加成反应+3h2→

3、生活中两种常见的有机物

乙醇

物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-oh

与金属钠的反应2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2

氧化反应

完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o

不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(cu作催化剂)

乙酸ch3cooh官能团：羧基-cooh无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸强ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o2ch3cooh+caco3→ca(ch3coo)2+h2o+co2↑

酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

原理酸脱羟基醇脱氢。

ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o

4、基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖c6h12o6葡萄糖多羟基醛ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

果糖多羟基

双糖c12h22o11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

多糖(c6h10o5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

纤维素无醛基

油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质

植物油c17h33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪c17h35、c15h31较多固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

1、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃cnh2n+2仅含c—c键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃cnh2n含c==c键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃cnh2n-2含c≡c键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)cnh2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：cnh2n+1x

醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到fecl3溶液显紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2no2酯：cnh2no2

2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化还原反应)

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2

6.能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的`化合物

7、能与naoh溶液发生反应的有机物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

9.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同cu(oh)2反应)。计算时的关系式一般为：—cho——2ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3

反应式为：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+211.

10.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.浓h2so4、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

13.解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如a氧化为b，b氧化为c，则a、b、c必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

14.烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与naoh溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

高中化学必修二知识点总结3

第一单元

1——原子半径

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

2——元素化合价

（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

3——单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）

（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

判断金属性强弱

金属性（还原性） 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,k最强；总体cs最强 最

非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

2,氢化物越稳定

3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,f最强；最体一样）

5——单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；

元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数.

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

6——周期与主族

周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.

主族：ⅰa—ⅶa为主族元素；ⅰb—ⅶb为副族元素（中间包括ⅷ）；0族（即惰性气体）

所以, 总的说来

(1) 阳离子半径原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.

以上不适合用于稀有气体!

专题一 ：第二单元

一 、化学键：

1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.

2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.

离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成nacl.

1,使阴、阳离子结合的静电作用

2,成键微粒：阴、阳离子

3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属

b部分盐（nacl、nh4cl、baco3等）

c强碱（naoh、koh）

d活泼金属氧化物、过氧化物

4,证明离子化合物：熔融状态下能导电

共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值

2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）

对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.

1,共价分子电子式的表示,p13

2,共价分子结构式的表示

3,共价分子球棍模型（h2o—折现型、nh3—三角锥形、ch4—正四面体）

4,共价分子比例模型

补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合

乙烷（c—c单键）

乙烯（c—c双键）

乙炔（c—c三键）

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.

二、分子间作用力（即范德华力）

1,特点：a存在于共价化合物中

b化学键弱的多

c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：hf、nh3、h2o）

三、氢键

1,存在元素：o（h2o）、n（nh3）、f（hf）

2,特点：比范德华力强,比化学键弱

补充：水无论什么状态氢键都存在

专题一 ：第三单元

一,同素异形（一定为单质）

1,碳元素（金刚石、石墨）

氧元素（o2、o3）

磷元素（白磷、红磷）

2,同素异形体之间的转换——为化学变化

二,同分异构（一定为化合物或有机物）

分子式相同,分子结构不同,性质也不同

1,c4h10（正丁烷、异丁烷）

2,c2h6(乙醇、二甲醚)

三,晶体分类

离子晶体：阴、阳离子有规律排列

1,离子化合物（kno3、naoh）

2,nacl分子

3,作用力为离子间作用力

分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体

1,共价化合物（co2、h2o）

2,共价单质（h2、o2、s、i2、p4）

3,稀有气体（he、ne）

原子晶体：不存在单个分子

1,石英（sio2）、金刚石、晶体硅（si）

金属晶体：一切金属

总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体

专题二 ：第一单元

一、反应速率

1,影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小

二、反应限度（可逆反应）

化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化,到达平衡.

专题二 ：第二单元

一、热量变化

常见放热反应：1,酸碱中和

2,所有燃烧反应

3,金属和酸反应

4,大多数的化合反应

5,浓硫酸等溶解

常见吸热反应：1,co2+c====2co

2,h2o+c====co+h2（水煤气）

3,ba(oh)2晶体与nh4cl反应

4,大多数分解反应

5,硝酸铵的溶解

热化学方程式；注意事项5

二、燃料燃烧释放热量

专题二 ：第三单元

一、化学能→电能（原电池、燃料电池）

1,判断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极

2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质

3,正负极相加=总反应方程式

4,吸氧腐蚀

a中性溶液（水）

b有氧气

fe和c→正极：2h2o+o2+4e—====4oh—

补充：形成原电池条件

1,有自发的 氧化反应

2,两个活泼性不同的电极

3,同时与电解质接触

4,形成闭合回路

二、化学电源

1,氢氧燃料电池

阴极：2h++2e—===h2

阳极：4oh——4e—===o2+2h2o

2,常见化学电源

银锌纽扣电池

负极：

正极：

铅蓄电池

负极：

正极：

三、电能→化学能

1,判断阴阳极：先判断正负极,正极对阳极（发生氧化反应）,负极对阴极

2,阳离子向阴极,阴离子向阳极（异性相吸）

补充：电解池形成条件

1,两个电极

2,电解质溶液

3,直流电源

4,构成闭合电路

第一章 物质结构 元素周期律

1. 原子结构：如： 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

a. 周期序数＝电子层数

b. 原子序数＝质子数

c. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

d. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

e. 周期表结构

（2）元素周期律（重点）

a. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

b. 元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱

c. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

d. 微粒半径大小的比较规律：

a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

a. “位,构,性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b. 原子结构决定元素的化学性质

c. 以位置推测原子结构和元素性质

b. 预测新元素及其性质

3. 化学键（重点）

（1）离子键：

a. 相关概念：

b. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

c. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（ab, a2b,ab2, naoh,na2o2,nh4cl,o22-,nh4+）

（2）共价键：

a. 相关概念：

b. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

c. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（nh3,ch4,co2,hclo,h2o2）

d 极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二章 化学反应与能量

1. 化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molh－h键消耗的能量为q1kj,破坏1molo ＝ o键消耗的能量为q2kj,形成1molh－o键释放的能量为q3kj.下列关系式中正确的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2

第2篇 高中地理必修二知识点总结

高中地理必修二知识点总结

第一节．人口的数量变化

一、人口的自然增长

1．1999．10．12，世界60亿人口日；2005．1．6，中国13亿人口；至2008年，世界总人口已达67亿。2．一个地区人口的自然增长，是由出生率和死亡率共同决定的。

3．某个地区人口自然增长的数量受人口自然增长率和人口基数大小共同影响。

4．人口数量变化原因：①生产力水平；②医疗水平；③政策；④传统观念；⑤社会保障体系；⑥婚姻制度；⑦教育水平；⑧宗教信仰。5．人口增长的时空差异：①时间差异：

②空间差异：

6．趋势：世界人口数量变化的总趋势是不断增长的。发达国家人口总数将较为稳定，有的国家将出现负增长；发展中国家人口增长相对缓慢。

7．中国人口问题：①人口老龄化严重（因为医疗、计划生育）；②人口性别比例失调；③人口素质较低。应对措施：①建立、健全社会保障体系；②弘扬尊老爱老的传统，关心照顾老年人。

二、人口增长模式及其转变

1．人口增长模式由出生率、死亡率、自然增长率三个指标构成。公式：自然增长率=出生率-死亡率2．三种人口增长模式特点：

3．大部分发达国家（欧洲、北美为代表）为现代型，大多数发展中国家为传统型，中国、新加坡、韩国、古巴为现代型，世界为由传统型转向现代型的过渡阶段。

第二节．人口的空间变化

1．一个地区人口数量变化的原因：人口自然增减和人口迁移（机械增长）。辨识：人口流动，范围更大，包括人口迁移；短期。如出差、上学、度假、探亲2．人口迁移：一段时间内人的居住地在国际或本国范围内发生改变。

人口迁移的判断：是否发生了地域上的移动（行政区位的改变，最小单位为县市）；是否有居住地的改变；时间的改变（通常为一年）

3．在世界六大洲中，那些始终是人口迁入区：北美洲、大洋洲；哪些时候总是人口迁出区：亚洲、非洲；二战前迁出，二战后迁入：欧洲；二战前迁入，二战后迁出：拉丁美洲。4．分类：⑴、国际人口迁移

①概念：人口跨国界并改变住所达到一定时间（通常为1年）的迁移活动。②⑵、国内人口迁移

①概念：在一国范围内，人口从一个地区向另一个地区移居的现象。②ａ、古代：

ｂ、现代

5．影响人口迁移的因素：

①社会经济因素：经济（就业机会、经济收入）——主导作用、交通运输和通信、教育、家庭婚姻；②宗教；③个人动机和需求；④政治因素：战争、政策、政治变革；④自然因素：气候、土壤、水、自然灾害、矿产资源

6．人口迁移的影响

①迁入地：提供充足的劳动力；促进经济的发展；增加城市压力；增加城市管理难度。

②迁出地：加强了迁出地与外界经济文化的联系，促进经济发展；缓解人地矛盾；导致劳动力不足，人才的流失。

第三节、人口的合理容量

一、地球最多能养活多少人

1．环境承载力：

①概念：环境能持续供养的人口数量。②衡量指标：环境人口数量。

2．环境人口数量（所能容纳的最大人口数）

①概念：一个国家或地区的环境人口容量，是在可预见到的时期内，利用本地资源及其他资源和智力、技术等条件，在保证符合社会文化准则的物质生活水平条件下，该国家或地区所能持续供养的人口数量。②影响因素：

③特点：不确定性；相对确定性。

二、地球上适合养活多少人（人口合理容量）

①概念：按照合理的生活方式，保障健康的生活水平，同时又不妨碍未来人口生活质量的前提下，一个国家或地区最适宜的人口数量。

②ａ、国际社会要倡导各国，尤其是发展中国家要尽最大可能把人口控制在合理的规模之内；ｂ、建立公平的秩序，保证大多数人拥有不断追求高水平生活质量的平等权利；ｃ、各国、各地区要组中人地协调发展的客观规律，因地制宜制定本区域持续发展战略。

第二章、城市与城市化

第一节．城市内部空间结构

一、城市形态

①概念：城市占据一定的空间，有着特定的外部轮廓形态。城市形态与地理环境（地形、河流、交通）密切相关。

②城市形态的类型：

二、城市土地利用和功能分区

1．概念：不同类型的土地利用在城市里的集中，形成不同的功能区。功能区之间并没有明确的界线，某一种功能区以某种土地利用方式为主，可能兼有其他类型的用地。

2．形成：（集聚效应）同一种土地利用方式对用地空间和位置需求往往是相同的，这会导致同一种活动在城市空间上的集聚。3．常见功能区及其特点

三、城市内部空间结构的形成和变化

1．概念：在城市中，不同功能区的分布和组合构成了城市内部的空间结构，又称城市地域结构。

2．城市地域结构模式：同心圆模式（成都）、多核心模式（哈里斯和厄尔曼）、扇形模式（沈阳，主要受交通影响）。

3．影响城市内部空间结构的主要因素：

①经济因素：主要因素；每一块土地用于哪种活动，主要取决于付租能力。影响地租的因素：交通的便捷程度，距离市中心的距离。

②社会因素：收入水平、知名度、种族（移民国家，如美国、加拿大）或宗教团体③历史与文化；④早期土地的利用方式；⑤行政因素。4．各类土地利用付租能力随距离递减示意图

商业的付租能力受市中心距离的影响最大

工业的付租能力受市中心距离的影响最小

5．城市内部空间结构随城市发展而逐渐形成和变化

城市发展的初期：城市的地域范围狭小，功能用地混杂布置。

oa商业付租能力最强ab住宅付租能力最强bc工业付租能力最强

随着工业发展和第三产业的兴起：市中心由于用地紧张、交通拥挤、环境污染等问题，工厂企业向外搬迁，工业用地改造为商业用地或其他用地，城市内部空间结构发生变化。

四、功能区合理布置

1、便利的交通

2、合理布置工业用地

3、在工业区跟住宅区之间建卫生防护带（位于工厂与居民区之间，污染小，噪音小）

拓展：“风玫瑰”图也叫风向频率玫瑰图，它是根据某一地区多年平均统计的各个方风向和风速的百分数值，并按一定比例绘制，一般多用八个或十六个罗盘方位表示，玫瑰图上所表示风的吹向（即风的来向），是指从外面吹向地区中心的方向。其中，绿线代表夏季，黄线代表的是冬季。风玫瑰折线上的点离圆心的'远近，表示从此点向圆心方向刮风的频率的大小。实线表示常年风，虚线表示夏季风。

②为最小风频

第二节．不同等级城市的服务范围

一、城市的不同等级1．城市等级划分

①划分依据：城市人口规模。

②城市等级一般分为：集镇、小城市（20万以下）、中等城市（20~50万）、大城市（50~100万）、特大城市（100万以上）、超级大城市（上海）。③行政区划

省级：省、直辖市、自治区、特别行政区市级：地级市、自治州、盟县级：县、县级市、区、自治县乡级：乡、镇、街道

第一章人口的变化

第一节人口的数量变化一、人口的自然增长1、10年来人口增长

决定因素：自然增长率、出生率、死亡率

二、人口增长模式及其转变

5、人口增长模式与相应人口问题人口问题

历原始低增长阶段——“高高低”模式——原始型人口增长过快史加速增长阶段———“高低高”模式——传统型——————儿童比重过大轨增长减缓阶段——人口增长缓慢迹低速增长阶段——“低低低”模式——现代型———————人口老龄化6、影响人口模式转变的因素：生产力水平、国家政策、自然环境、社会福利、文化观念7、为什么大多数发展中国家的人口增长模式尚未进入现代型？生产力水平低、城市化水平低、社会制度。

第二节人口的空间变化一、人口的迁移

1、人口迁移就是人的居住地在国际或本国范围内发生改变。

人口迁移三要素：居住地变更、时间上长期性（1年以上）、市空间位置变化是否跨越行政界限

2、不同时期的国际人口迁移

4、不同时期的国内人口迁移

自给自足的农业经济脆弱；战争频繁；自然灾害；组织“屯垦戍边”

济发展，缩小地区差异。二、影响人口迁移的因素

1、主要因素：一是自然环境和社会经济环境的变化；二是个人对生活或职业需求的变化。——经济因素、生态环境、政治因素、社会变革、宗教、个人动机和需求

在某种特定的时空条件下，任何一种因素都有可能成为促使人口迁移的决定性因素。

2、美国

1）促使美国成为移民国家的因素：①新大陆为开发，需要大量劳动力

②15—16世纪，欧洲圈地运动，失业工人和破产农民为了追求更好的经济待遇迁往美洲③新航线开辟，为人们顺利迁移扫清障碍④殖民扩张，掠夺美洲资源财富

第三节人口的合理容量一、环境承载力

1、环境承载力，只环境能持续供养的人口数量。

人口数量是衡量环境承载力的重要指标。

2、环境人口容量：一个国家或地区的环境人口容量，是在可预见的时期内，利用本地资源及

其他资源、智力和技术等条件，在报和社会文化准则的物质生活水平条件下，该国家或地区所能持续供养的人口数量。3、环境人口容量的各因素之间的关系科技发展水平——————决定开发数量

资源————环境人口容量生活和文化消费水平———决定消耗数量最主要因素

在各因素中，科技发展水平与华努境人口容量成正相关关系，生活和文化消费水平与环境人口容量呈负相关关系，资源与环境人口容量成正相关关系。4、环境人口容量具有不确定性，和相对稳定性。二、人口合理容量

1、人口合理容量：按照合理的生活方式，保障健康的生活水平，同时又不妨碍未来人口生活质量的前提下，一个国家或地区最适宜俄人口数量。——一个理想的、难以确定精确数值的“虚数”。

2、意义：对于制定一个地区或国家的人口战略和人口政策又总要意义，进而影响区域的经济社会发展战略。3、对整个世界来说

（1）国际社会要倡导各国，尤其是发展中国家要尽最大可能把人口控制在合理的规模之内。

（2）建立公平的秩序，保证大多数人拥有不断追求高水平生活质量的平等权利。

（3）尊重人地协调发展的客观规律，因地制宜制定本地区持续发展战略，既保持良好生态平衡，又不断提高人民生活质量。

第二章城市与城市化第一节城市内部空间结构

二、城市土地利用和功能分区

1、功能分区：城市各项经济活动相互间发生空间竞争，导致同类活动在空间上高度集中。2、划分：商业区、住宅区、工业区、市政与公共服务区、工业区、交通和仓储区、风景与城市绿地、特殊功能区等

3、中心商务区（纽约的cbd——曼哈顿）特征：

①中心商务区是城市经济活动最繁忙的地方②人口数量的昼夜差别大③建筑物高大稠密④中心商务区内部存在明显的分区

三、城市内部空间结构的形成和变化

1、在城市中，不同功能区的分布和组合构成了城市内部的空间结构，也叫做城市地域结构。

3、影响因素：

主要因素：经济因素——取决于各功能分区付租能力，地租水平高低（交通通达度、距市中心远近）

历史文化（北京市）、种族宗教（黑人区）、建筑设计（欧洲中世纪城市绕教堂布局）、自然条件（城市高坡和低地）、行政因素第二节不同等级城市的服务功能一、城市的不同等级

1、城市等级划分标准：以城市人口规模来划分

特大城市——100万人口以上大城市——50-100万人口中等城市——20-50万人口小城市——20万人口以下

2、不同等级城市服务范围和种类不同，大城市提供服务种类多，级别高，服务范围相对较大。

1、同一区域内，不同级别的城市空间组合，就够成立一个地区的城市等级体系。2、不同等级城市的服务范围层层嵌套。

3、不同等级城市数目、相互距离、服务范围、城市职能的关系：“高少远大多，低多近小少，大的嵌套小”（城市等级高，城市树木烧，相互距离远，服务范围大，城市功能多；城市等级低，城市数目多，相互距离近，服务范围小，城市职能少。不同等级城市服务范围层层嵌套，大的嵌套小的。）4、中心地理论：

第3篇 高二化学下册必修二知识点总结

导语在学习新知识的同时还要复习以前的旧知识，肯定会累，所以要注意劳逸结合。只有充沛的精力才能迎接新的挑战，才会有事半功倍的学习。高二频道为你整理了《高二化学下册必修二知识点总结》希望对你的学习有所帮助！

1.高二化学下册必修二知识点总结

一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：a==z+n

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

2.高二化学下册必修二知识点总结

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除o、f外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。③变价金属一般是铁和铜，变价非金属一般是c、cl、s、n、o。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;

②掌握以下分子的空间结构：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的具有极性共价键的非极性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多数非金属单质。

3.高二化学下册必修二知识点总结

1、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

2、铝片投入氢氧化钠溶液：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑

3、氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2

4、fecl3溶液与cu反应：2fecl3+cu=cucl2+2fecl2

5、硫氢化钠溶液与碘反应：nahs+i2=s↓+hi+nai

6、过氧化钠和水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

7、铜与浓xx：cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

8、铜与稀xx：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o

9、稀xx除银镜：3ag+4hno3=3agno3+no↑+2h2o

10、稀xx与过量的铁屑反应3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o

11、fes和稀xx反应：fes+4hno3=fe(no3)3+no↑+s↓+2h2o

12、电解饱和食盐水：2nacl+2h2o=c12↑+h2↑+2naoh

13、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2cuso4+2h2o=o2↑+2cu+2h2so4

14、醋酸加入氨水：ch3cooh+nh3·h2o=ch3coonh4+h2o

15、氢氧化镁加入醋酸：mg(oh)2+2ch3cooh=(ch3coo)2mg+2h2o

4.高二化学下册必修二知识点总结

1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;

2、na与h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;

7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末(mgo)，产生黑烟;

12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟;

13、hf腐蚀玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o

14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰h2——淡蓝色火焰h2s——淡蓝色火焰

co——蓝色火焰ch4——明亮并呈蓝色的火焰s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

5.高二化学下册必修二知识点总结

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特殊：c+co22co是吸热反应)。

常见的吸热反应：

①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)。

②铵盐和碱的反应如ba(oh)2?8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

二、化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

电能

(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

2、原电池原理

(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：

有活泼性不同的两个电极;电解质溶液；闭合回路；自发的氧化还原反应

(4)电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：

(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

(7)原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的防腐。

第4篇 高三下册化学必修二知识点总结

导语与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。高三频道为你精心准备了《高三下册化学必修二知识点总结》助你金榜题名！

1.高三下册化学必修二知识点总结

(1)普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起汉文数字表示。

区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷;正戊烷，异戊烷，新戊烷。

(2)系统命名法：

命名步骤：

找主链-最长的碳链(确定母体名称);

编号-靠近支链(小、多)的一端;

(3)写名称-先简后繁,相同基请合并

名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称

阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数

2.高三下册化学必修二知识点总结

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

①单位：mol/(l?s)或mol/(l?min)

②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：

①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

判断化学平衡状态的标志：

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xa+ybzc，x+y≠z)

3.高三下册化学必修二知识点总结

(1)、氯酸钾热分解

(2)、高锰酸钾热分解

(3)、过xx氢分解

(4)、电解水

(5)、xx汞热分解

(6)、浓xx分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟与水置换反应

(9)、过xx钠与水反应

(10)、过xx钠与二xx碳反应

(11)、光合作用

以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

有氧气生成的分解反应的化学方程式

水在直流电的作用下分2h2o=通电=2h2↑+o2↑

加热氯酸钾(有少量的二xx锰)：2kclo3=mno2△=2kcl+3o2↑

加热高锰酸钾：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑

实验室用双氧水制氧气：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

加热xx汞：2hgo=△=2hg+o2↑

4.高三下册化学必修二知识点总结

1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

2.与水反应可生成酸的xx物都是酸性xx物

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是xxxx物或xx氢xx物

4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

6.非金属元素原子xx性较弱，其阴离子的还原性则较强

7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8.标准状况下，22.4l以任意比例混合的co与co2中所含碳原子总数约为na

9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

10.将na个no2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4l

11.25℃时，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2na

12.常温常压下，32g氧气中含有na氧分子

13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

14.反应热δh的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为cuso4·5h2o，其质量大于w×250/160g

5.高三下册化学必修二知识点总结

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素价xx物的水化物——氢xx物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

价xx物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：a==z+n

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的xx性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

xx性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

价xx物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键

第5篇 高二知识点总结：反应的热效应

第1章 化学反应与能量转化

一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

q＞0时，反应为吸热反应；q＜0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

q＝－c(t2－t1)

式中c表示体系的热容，t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为h，单位为kj·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用δh表示。

(2)反应焓变δh与反应热q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：qp＝δh＝h(反应产物)－h(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

δh＞0，反应吸收能量，为吸热反应。

δh＜0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：h2(g)＋o2(g)＝h2o(l)；δh(298k)＝－285.8kj·mol－1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上反应焓变δh，δh的单位是j·mol－1或kj·mol－1，且δh后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，δh的数值也相应加倍。

3、反应焓变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的δh为上述各热化学方程式的δh的代数和。

(3)根据标准摩尔生成焓，δfhmθ计算反应焓变δh。

对任意反应：aa＋bb＝cc＋dd

δh＝［cδfhmθ(c)＋dδfhmθ(d)］－［aδfhmθ(a)＋bδfhmθ(b)］

第6篇 2022高一政治必修二知识点总结归纳

高一政治必修二《政治生活》必背知识点总结一

1、我国的国家性质(国体)和政体分别是什么?——人民民主专政的社会主义国家和人民代表大会制度

2、人民民主专政的本质是什么?——人民当家作主

3、人民民主的特点及其表现是什么? ——广泛性和真实性

广泛性表现在：权利的广泛性和主体的广泛性。

真实性表现在：人民当家作主有制度，法律和物质保障;人民利益的不断实现;国家尊重、保障人权。

4、宪法规定的公民的政治权利和自由是什么?

①选举权和被选举权 ②政治自由(公民有言论、出版、*、集会、*等自由) ③监督权 (其中，选举权是公民基本的民主权利，是公民参与国家管理的基础和标志。)

5、宪法规定了公民必须履行政治性义务是什么?

①维护国家统一和民族团结 ②遵守宪法和法律 ③维护国家安全、荣誉和利益 ④服兵役和参加民兵组织

6、公民参与政治生活，必须哪些基本原则?

①坚持公民在法律面前一律平等的原则

②坚持权利和义务统一的原则

③坚持个人利益和集体利益、国家利益相结合的原则 。

7、公民参与民主决策的方式有哪些?意义?

方式：①社情民意反映制度;②专家咨询制度;③社会公示制度;④社会听证制度。

意义：(1)有助于决策充分反映民意，体现决策的民主性(2)有助于决策广泛集中民智，增强决策科学性，(3)有利于促进公民对决策的理解，提高落实决策的自觉性，推动决策的实施;(4)也有利于提高公民参与公共事务的热情和信心，增强社会责任感。

8、公民参与民主监督的方式?意义?如何行使监督权?

(1)方式：①信访举报制度; ②人大代表联系群众制度;③舆论监督制度④ 监督听证会，民主评议会，网上评议政府等活动，是新形式。

(2)意义：有利于国家**及其工作人员改进工作;有利于激发广大公民关心国家大事，为现代化建设筹谋划策的主人翁精神：

(3)负责地行使监督权。

一方面，为了国家和人民的利益，要敢于同邪恶势力进行斗争，勇于使用宪法和法律赋予的监督权;另一方面要采取合法方式，坚持实事求是的原则，不能干扰公务活动

9、民主管理的途径，意义?

村民自治和居民自治是民主管理的途径，村委会、居委会是基层群众性自治组织，不是国家**，不是基层政权组织(不是政府)

发展基层民主，以保障人民群众依法直接行使民主权利，管理基层公共事务和公益事业，是人民当家作主的最有效途径。

10、政府的宗旨?原则?职能?

(1)政府的宗旨：为人民服务

(2)政府工作的基本原则：对人民负责。(坚持为人民服务的工作态度;树立求真务实的工作作*;坚持从群众中来到群众中去工作方法。)

(3)职能——管理和服务①保障人民民主和维护国家长治久安;

②组织社会主义经济建设③组织社会主义文化建设④提供社会公共服务。

11、政府依法行政的要求?

政府依法行政的具体要求是：合法行政。程序正当。权责统一。

12、如何对政府的权力进行监督?

(1)关键是：建立健全权力运行的制约和监督体系，这个体系一靠民主，二靠法制

(2)体系包括内部监督体系和外部监督体系

(3)实行政务公开，政府自觉接受监督

▲主观题涉及政府的知识点整合：

①我国的国家性质决定了政府的性质和宗旨;②政府要坚持对人民负责的原则;③正确履行政府职能(四个)，建设服务型政府;③依法行政，提高行政管理水平;⑤审慎用权、科学民主依法决策;⑥实行政务公开，自觉接受监督;⑦坚持权为民多用，情为民所系，利为民所谋，树立政府威信。

13、我国的权力**是：全国人民代表大会和地方各级人民代表大会。

(1)全国人大是国家权力**，具有立法权、决定权、任免权、监督权。

(2)全国人大在我国的国家机构中居地位，其它中央国家**由它产生，对它负责，受它监督。

14、人民代表的权利与义务：

权利：审议权、表决权、提案权和质询权

义务：①协助宪法和法律的实施;②与群众保持密切联系听取和反映人民的意见、要求;③努力为人民服务，对人民负责，并接受人民监督。

15、人民代表大会制度的内容?①国家的一切权力属于人民;②人民通过民主选举选出代表，组成各级人民代表大会作为国家权力**;③由国家权力**产生其他国家**，依法行使各自的职权;④实行民主集中制的组织和活动原则

高一政治必修二《政治生活》必背知识点总结二

16、人大制组织和活动的最重要特点(即原则)：实行民主集中制

①从人大与人民的关系②从人民代表大会与其他国家**的关系看。

③从中央和地方的关系看。

17、建设社会主义民主政治重要的是：坚持和完善人民代表大会制度;坚持中国***领导的多*合作和政治协商制度;坚持民族区域自治制度;坚持基层群众性自治制度。最根本的是要坚持*的领导，人民当家作主和依法治国的统一。

18、为什么必须坚持***的领导?

(1)中国***执政地位不是自封的，是历史的必然，人民的选择。

(2)中国***是执政*，这是由*的性质(中国工人阶级先锋队，中国人民和中华民族的先锋队。)和*的宗旨(全心全意为人民服务)决定的。

(3)意义： 只有坚持*的领导，才能始终坚持中国特色社会主义道路。才能维护国家统一民族团结，为社会主义现代化建设创造稳定、和谐的社会环境。才能调动一切积极因素实现全面建成小康社会的奋斗目标。

19、中国***的执政方式?基本方式是什么?

(1)方式：民主执政、依法执政、科学执政。(2)依法执政是中国***执政的基本方式。

20、中国特色社会主义理论体系的内容是什么?

邓小平理论、 “三个代表”重要思想、科学发展观

21、我国的政*制度是什么?

中国***领导的多*合作和政治协商制度。是我国一项基本政治制度。

22、人民政协的性质?是爱国统一战线组织，也是发扬社会主义民主的重要形式。(不是国家**，不是政府)

人民政协的职能：政治协商、民主监督和参政议政

23、社会主义新型民族关系是什么?平等、团结、互助、和谐。

24、我国处理民族关系的基本原则是什么?

民族平等、民族团结、各民族共同繁荣。

25、民族区域自治制度自治**：自治地方的人民代表大会和人民政府。核心内容：自治权

26、主权国家基本权利?独立权、平等权、自卫权、管辖权

27、联合国宪章规定的联合国的宗旨：

促进国际合作和发展。维护世界和平与安全。

28、国际关系的基本形式是竞争、合作和冲突。

29、影响国际关系的因素是什么?——

国家利益是国际关系决定因素，维护国家利益是主权国家对外活动的出发点和落脚点。国家间的共同利益是国家合作的基础和前提，而利益的对立则是引起国家冲突的根源。

30、当今时代的主题是什么?和平与发展(求和平、谋发展、促合作成为不可阻挡的时代潮流)

31、(1)当今国际形势的一个新特点：世界多极化深入发展

(2)当今国际竞争的实质：以经济和科技实力为基础的综合国力的较量。

32、我国的外交政策是什么?决定因素是什么?

(1)独立自主的和平外交政策

(2)由我国的国家性质和国家利益决定的

33、我国的外交政策基本内容是什么?

(1)维护世界和平，促进共同发展是我国外交政策的宗旨

(2)维护我国的主权、安全和发展利益，促进世界的和平和发展，是我国外交政策的基本目标

(3)独立自主是我国外交政策的基本立场

(4)和平共处五项原则是我国对外关系的基本准则

第7篇 高一化学必修二知识点归纳总结

导语 高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。今天高一频道为正在拼搏的你整理了《高一化学必修二知识点归纳总结》，希望以下内容可以帮助到您！

高一化学必修二知识点归纳总结（一）

一、原子半径

同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价

(正化合价和最低负化合价)

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的o、f元素除外;

最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅳa族开始。

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

高一化学必修二知识点归纳总结（二）

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量＞e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量＜e生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应

大多数的化合反应金属与酸的反应

生石灰和水反应（特殊：c＋co22co是吸热反应）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

常见的吸热反应：

铵盐和碱的反应如ba(oh)2·8h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o

大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等

以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应如：c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)。

铵盐溶解等

3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系

第8篇 高二年级生物必修二知识点总结

导语因为高二开始努力，所以前面的知识肯定有一定的欠缺，这就要求自己要制定一定的计划，更要比别人付出更多的努力，相信付出的汗水不会白白流淌的，收获总是自己的。高二频道为你整理了《高二年级生物必修二知识点总结》，助你金榜题名！

1.高二年级生物必修二知识点总结

1.相对性状：一种生物的同一种性状的不同表现类型。控制相对性状的基因，叫作等位基因。

2.性状分离：在杂种后代中，同时出现显性性状和隐性性状的现象。

3.假说-演绎法：观察现象、提出问题→分析问题、提出假说→设计实验、验证假说→分析结果、得出结论。测交：f1与隐性纯合子杂交。

4.分离定律的实质是：在减数xx后期随同源染色体的分离，等位基因分开，分别进入两个不同的配子中。

5.自由组合定律的实质是：在减数xx后期同源染色体上的等位基因分离，非同源染色体上的非等位基因自由组合。

6.表现型指生物个体表现出来的性状，与表现型有关的基因组成叫作基因型。

7.减数xx是进行有性生殖的生物在产生成熟生殖细胞时，进行的染色体数目减半的细胞xx。在减数xx过程中，染色体只复制一次，而细胞xx两次。减数xx的结果是，成熟生殖细胞中的染色体数目比精(卵)原细胞减少了一半。

8.减数xx过程中染色体数目的减半发生在减数第一次xx过程中。

9.一个卵原细胞经过减数xx，只形成一个卵细胞(一种基因型)。一个精原细胞经过减数xx，形成四个精子(两种基因型)。

10.对于有性生殖的生物来说，减数xx和受精作用对于维持每种生物前后代体细胞染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的。

2.高二年级生物必修二知识点总结

1.dna是使r型细菌产生稳定的遗传变化的物质,而噬菌体的各种性状也是通过dna传递给后代的,这两个实验证明了dna是遗传物质.

2.一切生物的遗传物质都是核酸.细胞内既含dna又含rna和只含dna的生物遗传物质是dna,少数病毒的遗传物质是rna.由于绝大多数的生物的遗传物质是dna,所以dna是主要的遗传物质.

3.碱基对排列顺序的千变万化,构成了dna分子的多样性,而碱基对的特定的排列顺序,又构成了每一个dna分子的特异性.这从分子水平说明了生物体具有多样性和特异性的原因.

4.遗传信息的传递是通过dna分子的复制来完成的.基因的表达是通过dna控制蛋白质的合成来实现的.

5.dna分子独特的双螺旋结构为复制提供了精确的模板;通过碱基互补配对,保证了复制能够准确地进行.在两条互补链中的比例互为倒数关系.在整个dna分子中,嘌呤碱基之和=嘧啶碱基之和.整个dna分子中,与分子内每一条链上的该比例相同.

6.子代与亲代在性状上相似,是由于子代获得了亲代复制的一份dna的缘故。

7.基因是有遗传效应的dnaxx基因在染色体上呈直线排列,染色体是基因的载体。

8.由于不同基因的脱氧核苷酸的排列顺序(碱基顺序)不同,因此,不同的基因含有不同的遗传信息.(即：基因的脱氧核苷酸的排列顺序就代表遗传信息)。

9.dna分子的脱氧核苷酸的排列顺序决定了信使rna中核糖核苷酸的排列顺序,信使rna中核糖核苷酸的排列顺序又决定了氨基酸的排列顺序,氨基酸的排列顺序最终决定了蛋白质的结构和功能的特异性,从而使生物体表现出各种遗传特性.基因控制蛋白质的合成时：基因的碱基数：mrna上的碱基数：氨基酸数=6：3：1.氨基酸的密码子是信使rna上三个相邻的碱基,不是转运rna上的碱基.转录和翻译过程中严格遵循碱基互补配对原则.注意：配对时,在rna上a对应的是u。

10.生物的一切遗传性状都是受基因控制的.一些基因是通过控制酶的合成来控制代谢过程;基因控制性状的另一种情况,是通过控制蛋白质分子的结构来直接影响性状。

3.高二年级生物必修二知识点总结

疫失调引起的疾病——过敏反应

⑴、概念：是指已免役的机体在再次接受相同物质的刺激时所发生的反应。

⑵、特点：发作迅速、反应强烈、消退较快。一般不会破坏组织细胞，不引起组织损伤。具有明显的遗传倾向和个体差异。

⑶、过敏源：是指引起过敏反应的物质。如花粉、鱼虾、牛奶、蛋类、室内尘土、青霉素、xx、奎宁等。

⑷、过敏症状：

皮肤过敏：红肿、寻麻疹等。

呼吸道过敏：流涕、喷嚏、哮喘、呼吸困难等。

消化道过敏：呕吐、腹痛、腹泻等。

严重过敏：支气管痉挛，窒息，或过敏性休克而死亡。

⑸、过敏反应与典型的体液免疫反应的区别：

过敏反应（免役功能过高）体液免疫反应

激发因素过敏源抗原

反应时机第二次接触过敏源第一次接触抗原

抗体分布吸附在某些细胞表面血清、组织xx、外分泌液

反应结果细胞释放组织xx引发使抗原沉淀或形成细胞集团

免疫的分类：

⑴、非特异性免疫特点：

①、长期进化形成，是免疫的基础。

②、具有先天性，生来就有。

③、不具专一性，不具特殊针对性。

④、出现快，作用范围广，强度较弱。

⑵、特异性免疫特点：

①、以非特异性免疫为基础。

②、具后天性，出生后形成。

③、具专一性，具特殊针对性。

④、出现慢，针对性强，强度较强。

4.高二年级生物必修二知识点总结

1、蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸结构通式为nh2—c—cooh，各种氨基酸的区别在于r基的不同。

2、两个氨基酸脱水缩合形成二肽，连接两个氨基酸分子的化学键(—nh—co—)叫肽键。

3、脱水缩合中，脱去水分子数=形成的肽键数=氨基酸数—肽链条数

4、蛋白质多样性原因：构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化，多肽链盘曲折叠方式千差万别。

5、每种氨基酸分子至少都含有一个氨基(—nh2)和一个羧基(—cooh)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基因。

6、遗传信息的携带者是核酸，它在生物体的遗传变异和蛋白质合成中具有极其重要作用，核酸包括两大类：一类是脱氧核糖核酸，简称dna;一类是核糖核酸，简称rna，核酸基本组成单位核苷酸。

7、蛋白质功能：

①结构蛋白，如肌肉、羽毛、头发、蛛丝

②催化作用，如绝大多数酶

③运输载体，如血红蛋白

④传递信息，如胰岛素

⑤免疫功能，如抗体

5.高二年级生物必修二知识点总结

1、稳态的调节：神经——体液——免疫共同调节

2、内环境稳态的意义：内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。

3、内环境：由细胞外液构成的液体环境。内环境作用：是细胞与外界环境进行物质交换的媒介。

4、组织液、淋巴的成分和含量与血浆的相近，但又不完全相同，最主要的差别在于血浆中含有较多的蛋白质，而组织液和淋巴中蛋白质含量较少。

5、细胞外液的理化性质：渗透压、酸碱度、温度。

6、血浆中酸碱度：7.35—7.45

调节的试剂：缓冲溶液：nahco3/h2co3na2hpo4/nah2po4

7、人体细胞外液正常的渗透压：770kpa；正常的温度：37度

8、稳态：正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动、共同维持内环境的相对稳定的状态。内环境稳态指的是内环境的成分和理化性质都处于动态平衡中。

第9篇 高一年级历史必修二知识点总结

高一年级历史必修二知识点总结（一）

一、汉朝

1、中朝(内朝)：由皇帝亲信近臣(侍从、秘书)构成(这些人身份低微，被皇帝破格使用担任尚书令、侍中等)，参与国家政治中枢的决策，导致由丞相、御史大夫为首所构成的官僚机构成了“外朝”，被拒于政治决策之外，削弱了相权，加强了君权。

2、刺史制度：汉武帝时代，全国划分为十三个监察区域，称十三州部，每州部设刺史一人，以监察地方政治，加强中央对地方的控制。

二、隋唐

1、三省六部制

☆内容：中央的中书、门下和尚书三省，分别负责起草诏令、审议和执行。尚书省之下设吏、户、礼、兵、刑、工六部。

☆作用：

三省之间相互牵制和监督，相权一分为三，分散了相权，加强了君权。

三省六部有明确的分工和职责，相互合作，提高了中央机构的行政效率。

2、科举制:隋唐以后，科举制成为主要的选官制度。科举是通过考试选拔官吏的一种制度。由于采用分科取士的办法，所以叫做科举。隋文帝废除九品中正制，开始采用分科考试的方式选拔官吏，隋炀帝时，政府开始设进士科，科举制形成。唐、宋、元各朝继承并完善了科举制。

☆评价科举制：

进步性：a.科举制度破除了世家大族垄断官场的情形，保证了专制政府行政人员的来源，有较高文化素养的士人从政，为行政效率的提高创造了条件。b.这种制度也促成了普遍持久的读书风尚，有益于社会重学风气的形成。c.以严格的考试作为选官方式，从追求公平公正的角度来看，也有一定的合理性。

局限性：考试的科目及内容，大都不出儒学经义的范围，特别是明清八股取士，被选拔的多是缺乏进取精神和创造意识的人。科举制作为具有鲜明中国特色的选官方式，其实是一种将“天下英雄”诱入掌权者能够控制的范围之中的制度。

三、宋朝

1、设立中书门下作为行政机构，行使宰相职权，长官称“同中书门下平章事”;

2、增设“参知政事”，作为副宰相，分割宰相的行政权;

3、设三司使管理财政，分割了宰相财权;

4、设枢密院掌军政，分割了宰相军权。

四、元朝

1、中央：设中书省作为行政**，替代三省，直接领六部，行使宰相职权;

2、地方：实行行省制(行中书省的简称)，加强了中央集权，是中国省制的开端。

高一年级历史必修二知识点总结（二）

1、城邦基本特征：小国寡民和独立自主

城邦是具有共同血缘和地域的公民团体

2、雅典民主政治的确立

基础：梭伦改革时间：公元前6世纪初

内容：根据财产多寡，公民分为四个等级;公民大会成为权力**;建立四百人议事会;建立公民陪审法庭;废除债奴制。

作用：改革动摇了旧氏族贵族世袭特权，保障了公民的民主权利，为雅典民主政治奠定基础。

确立：克利斯提尼改革

时间:公元前6世纪末

内容：建立十个地区部落，以部落为单位进行选举;设立五百人议事会，由各部落轮流执政;组成十将军委员会;继续扩大公民大会的权利等。

作用：这次改革基本铲除了旧氏族贵族的政治特权，公民参政权空前扩大，雅典的民主政治确立起来。

黄金时代：伯利克里统治时期

时间：公元前5世纪

3、特征：人民主权、轮番而治、法律至上、公民内部平等

4、积极作用：促进希腊民族性格形成;推动古希腊文化事业发展;开西方民主政治的先河

第10篇 高三下册政治必修二知识点总结

1.高三下册政治必修二知识点总结

1.货币的职能及保持人民币币值基本稳定的意义

(1)货币的基本职能：价值尺度(只需要观念上的货币)、流通手段(必须用现实的货币)

其他职能：贮藏手段、支付手段、世界货币

(2)意义：保持人民币币值基本稳定，即对内保持物价总水平稳定，对外保持人民币实际有效汇率稳定。对人民生活安定、国民经济又好又快发展，对世界金融的稳定、经济的发展，具有重要意义。

2.影响价格的因素?

(1)决定性因素：价值(成本)

价值是价格的基础，价格是价值的货币表现。商品价值量由社会必要劳动时间决定，成正比。商品的价值量与社会劳动生产率成反比。

(2)直接因素：供求关系(供给和需求)

供不应求时，价格上涨(物以稀为贵—卖方市场)，供过于求时，价格下降(货多不值钱—买方市场)

(3)市场竞争

(4)币值变化(通货膨胀物价上涨紧缩则物价下跌)

(5)汇率变动国际同类商品市场价格

(6)国家宏观调控定价(水电、石油、粮食收购等)

3.价格变动对经济生活的影响(价值规律的作用)

(1)价格变动对消费者的影响(对消费的影响)

①一般说来,当某种商品的价格上升时,人们会减少对它的购买;当这种商品的价格下降时,人们会增加对它的购买。

②不同商品的需求量对价格变动的反应程度(需求弹性)不同。价格变动对生活必需品需求量的影响比较小，对高档耐用品需求量的影响比较大。

③相关商品价格变动对需求的影响

a在可以相互替代的两种商品中，一种商品价格上升，导致对另一种商品需求量的增加。反之亦然。

b在有互补关系的商品中，一种商品价格的上升，会使另一种商品的需求量减少。反之亦然。

(2)价格变动对生产经营者的影响(对生产的影响)

①调节生产规模

②提高劳动生产率。促使商品生产者提高劳动生产率，缩短个别劳动时间，寻求降价空间，形成竞争优势。

③促使企业生产适销对路的高质量商品。有利于获得较大的市场份额，顺利实现商品的价值，获取更多利润。

2.高三下册政治必修二知识点总结

一、储蓄存款和商业银行

1、储蓄存款的含义：是指个人将属于其所有的人民币或者外币存入储蓄机构，储蓄机构开具存折或者存单作为凭证，个人凭存折或者存单可以支取本金和利息，储蓄机构依照规定支付存款本金和利息的活动。

2、储蓄机构：商业银行(吸收存款最多的金融机构)、信用合作社、邮政企业。

3、利息：

①含义：银行因为使用储户存款而支付的报酬，是存款本金的增值部分。是人们从储蓄存款中得到的收益。

②计算公式：利息=本金×利息率×存款期限

③影响因素：本金、利息率水平、存款期限

4、存款储蓄的种类：活期储蓄和定期储蓄

5、商业银行：

①含义：指经营吸收公众存款、发放贷款、办理结算等业务，并以利润为主要经营目标的金融机构。

②组成：我国商业银行以国有独资银行和国家控股银行为主体，是我国金融体系中最重要的组成部分。

③主要业务：存款业务——基础业务、贷款业务——主体业务，是商业银行营利的主要来源、结算业务。

④其它业务：债券买卖和兑付、代理买卖外汇、代理保险、提供保管箱业务等。

⑤作用：“纽带”、“依据”、“监管”

二、股票、债券和保险

1、股票——高风险、高收益同在

①含义：股份有限公司在筹集资本时向出资人出具的股份凭证。

②收入：股息和红利收入、股票价格上升带来的差价。

影响股票价格因素：公司经营状况、供求关系、银行利率、大众心理等多种因素。

③意义：搞活资金融通、提高资金使用效率、筹措建设资金、促进企业的改革与发展。

④性质：所有权凭证。(股东可参加股东大会、投票表决、参与公司重大决策、收取姑息或分享红利等。

2、债券——稳健的投资

①含义：筹资者给投资者的债务凭证，在一定时期支付约定利息，并到期偿还本金。

②性质：债务证书

③类型：国债、金融债券和企业债券

3、保险——规避风险

①含义：是指投保人根据合同约定,向保险人支付保险费,保险人对于合同约定的可能发生的事故因其发生所造成的财产损失承担赔偿保险金责任,或者当被保险人死亡、伤残、疾病或者达到合同约定的年龄、期承担给付保险金责任的商业保险行为

②类型：人身保险和财产保险

③投保原则：公平互利、协商一致、自愿订立

3.高三下册政治必修二知识点总结

1、影响价格的因素如气候、时间、地域、生产等，甚至宗教信仰、习俗等文化因素也能对价格产生影响，但这些因素对价格的影响都是通过改变该商品的供求关系来实现的。

2、买方市场和卖方市场

当供不应求时，商品短缺，购买者争相购买，销售者趁机提价，买方不得不接受较高的价格以满足自身的需要，于是出现“物以稀为贵”的现象。这就是卖方市场。

当供过于求时，商品过剩，销售者竞相出售，购买者持币待购，卖方不得不以较低的价格处理他们过剩的存货，于是出现“货多不值钱”的现象。这说是买方市场。

供求影响价格

(1)供不应求——抢购——价格上涨——形成卖方市场(卖者起主导作用的一种市场类型)

(2)供过于求——滞销——价格下跌——形成买方市场(买者起主导作用的一种市场类型)

3、价值决定价格

价值是价格的基础，价格是价值的货币表现。

在其他条件不变的情况下，商品的价值量越大，价格越高，商品的价值量越小，价格越低。

4、商品的价值量由社会必要劳动时间决定，不由个别劳动时间决定。

(1)社会必要劳动时间：指在现有的社会正常的生产条件下，在社会平均的劳动熟练程度和劳动强度下，制造某种商品所需要的时间。

(2)社会必要劳动时间对于每个商品生产者来说，具有十分重要的意义。用高于或低于社会必要劳动时间生产的商品，都只能按社会必要劳动时间决定的价值量出售。因此，个别劳动时间低于社会必要劳动时间的，处于有利的地位;高于社会必要劳动时间的，则处于不利的地位。

赚钱：个别劳动时间小于社会必要劳动时间

赔钱：个别劳动时间大于社会必要劳动时间

4.高三下册政治必修二知识点总结

一、影响消费的因素有哪些?

1、根本因素：经济发展水平

2、主要因素：收入是消费的前提和基础(包括当前收入、预期收入、收入差距)

3、物价水平

4、消费环境

5、消费心理和消费观

6、社会保障体系体系的完善程度

二、消费的影响有哪些?

1、消费反作用于生产，适当的消费会促进生产的发展，反之，则会阻碍生产的发展。

2、消费会影响经济结构的协调和经济发展方式的转变。

3、消费心理、消费观念(四种消费观念)会影响经济的可持续发展。

4、消费的结构是否合理会影响人们的生活质量。

5、消费的水平和质量会影响和谐社会、小康社会建设。

三、扩大居民消费的原因有哪些?

1、消费对生产具有反作用，可以促进经济的发展。

2、有利于促进经济发展主要由投资出口拉动转向依靠消费、投资、出口协同拉动转变，转变经济发展方式。

3、社会主义生产目的是不断满足人民群众日益增长的物质文化需要。

4、是落实科学发展观的要求。

四、扩大居民消费需求的措施有哪些?

政府：

(1)根本途径是大力发展生产，提高经济发展水平。

(2)拓宽就业渠道，增加就业岗位，增加居民收入。

(3)加强宏观调控，稳定物价。

(4)完善分配制度，促进收入分配公平，提高社会总体消费水平。

(5)健全社会保障体系，提高居民的消费信心。

(6)加大对市场的监管力度，完善消费环境。

(7)必须调整收入分配格局，增加中低收入者收入，缩小收入差距，提高社会的整体消费水平。

企业：要提高劳动生产率，降低生产成本;诚信经营，树立良好的信誉和形象;面向市场，生产适销对路的高质量产品。

消费者：要努力增加个人收入;树立正确的消费观。

5.高三下册政治必修二知识点总结

人生观和价值观

（1）社会存在和社会意识的关系：社会存在决定社会意识，社会意识对社会存在具有反作用。

（2）树立正确的价值观。

（3）个人利益和集体利益、个人和社会：个人利益与集体利益的辩证统一关系发展社会主义市场经济要求发挥集体主义的调节作用个人活动与社会发展相互制约、相互作用反对极端个人主义，保护个人正当利益在社会生活和经济活动中应提倡诚信。

（4）人生价值：人生价值包括个人对社会的责任和贡献、社会对个人的尊重和满足两个方面实现人生价值的条件和途径走出人生价值观的误区，反对享乐主义和拜金主义。

（5）理想与现实：树立崇高理想正确处理理想与现实的关系。

（6）社会实践：人民群众是实践的主体，是历史的创造者相信群众，依靠群众，群众利益高于一切在改造客观世界的同时改造主观世界在社会实践中，实现主观与客观、个人与社会的统一。

第11篇 2022高一化学必修二知识点总结归纳

考纲要求

（1）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。

（2）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

第一节开发利用金属矿物和海水资源

一、金属矿物的开发利用

1、金属的存在

除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

2、金属冶炼

金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态。

3、金属冶炼的一般步骤

（1）矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。

（3）精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

4、金属冶炼的方法

（1）电解法：适用于一些非常活泼的金属

2nacl（熔融）电解2na+cl2↑；mgcl2（熔融）电解mg+cl2↑；2al2o3（熔融）电解4al+3o2↑.

（2）热还原法：适用于较活泼金属

fe2o3+3co高温2fe+3co2↑；wo3+3h2高温w+3h2o；zno+c高温zn+co↑.

常用的还原剂：焦炭、co、h2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如al，

fe2o3+2al高温2fe+al2o3（铝热反应）；cr2o3+2al高温2cr+al2o3（铝热反应）.

（3）热分解法：适用于一些不活泼的金属

2hgo加热2hg+o2↑；2ag2o加热4ag+o2↑.

5、回收金属的意义

（1）节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。

（2）废旧金属的处理方法是回收利用。

（3）回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐；从*业、照相业、科研单位和医院x光室回收的定影液中，可以提取金属银。

二、海水资源的开发利用

1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库

海水中含有80多种元素，其中cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

2、海水淡化

蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

3、海水提溴

浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。

有关反应方程式：①2nabr+cl2=br2+2nacl；②br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4；③2hbr+cl2=2hcl+br2.

4、海带提碘

海带中的碘元素主要以i-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成i2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：（1）用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。（2）灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。（3）将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。（4）在滤液中滴加稀h2so4及h2o2然后加入几滴淀粉溶液。

证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2i-+h2o2+2h+=i2+2h2o.

第二节化学与资源综合利用、环境保护

一、煤和石油

1、煤的组成

煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

2、煤的综合利用

煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。

3、石油的组成

石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。

4、石油的加工

石油的加工有：分馏、催化裂化、裂解。

二、环境保护和绿色化学

环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

1、环境污染

（1）大气污染

大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（so2和so3）、氮的氧化物（no和no2）、co、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。

大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局;调整能源结构;运用各种防治污染的技术;加强大气质量监测;充分利用环境自净能力等。

（2）水污染

水污染物：重金属（hg2+、pb2+等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。

水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。

（3）土壤污染

土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。

土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。

2、绿色化学

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100%。

3、环境污染的热点问题

（1）形成酸雨的主要气体为so2和nox。

（2）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是co2。

（3）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（ccl2f2）和nox。

（4）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。

（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。

第12篇 生物必修二知识点总结

1.遗传学中常用概念及分析

(1)性状：生物所表现出来的形态特征和生理特性。

相对性状：一种生物同一种性状的不同表现类型。举例：兔的长毛和短毛;人的卷发和直发等。

性状分离：杂种后代中，同时出现显性性状和隐性性状的现象。如在dd×dd杂交实验中，杂合f1代自交后形成的f2代同时出现显性性状(dd及dd)和隐性性状(dd)的现象。

显性性状：在dd×dd杂交试验中，f1表现出来的性状;如教材中f1代豌豆表现出高茎，即高茎为显性。决定显性性状的为显性遗传因子(基因)，用大写字母表示。如高茎用d表示。

隐性性状：在dd×dd杂交试验中，f1未显现出来的性状;如教材中f1代豌豆未表现出矮茎，即矮茎为隐性。决定隐性性状的为隐性基因，用小写字母表示，如矮茎用d表示。

(2)纯合子：遗传因子(基因)组成相同的个体。如dd或dd。其特点纯合子是自交后代全为纯合子，无性状分离现象。

杂合子：遗传因子(基因)组成不同的个体。如dd。其特点是杂合子自交后代出现性状分离现象。

(3)杂交：遗传因子组成不同的个体之间的相交方式。如：dd×dd dd×dd dd×dd等。

自交：遗传因子组成相同的个体之间的相交方式。如：dd×dd dd×dd等

测交：f1(待测个体)与隐性纯合子杂交的方式。如：dd×dd

2.常见问题解题方法

1)如果后代性状分离比为显:隐=3:1，则双亲一定都是杂合子(dd)。即dd×dd 3d_:1dd

(2)若后代性状分离比为显:隐=1:1，则双亲一定是测交类型。即dd×dd 1dd :1dd

(3)若后代性状只有显性性状，则双亲至少有一方为显性纯合子。即dd×dd或dd×dd或dd×dd

3.分离定律的实质：减i分裂后期等位基因分离。

第2节孟德尔豌豆杂交试验