反应总结12篇

第1篇 矿务局总医院药品不良反应工作总结,(3500字)

矿务局总医院药品不良反应工作总结 (3500字)

2022年通化矿务局总医院药品不良反应工作总结

2022年1月1日－11月30日通化矿务局总医院共上报药品不良反应报告188份，现总结如下：

1 调查结果 1.1 报告类型

2022年共上报药品不良反应188例，其中新的、一般的不良反应 60 例，占报告总数的 31.9%；一般不良反应127例，占 67.6 ％；严重致死亡的 1例。

1.2 患者基本情况

188例报告中，男性97例，占51.6％；女性91例，占48.4％。

1.3 adr累及的器官或系统及主要临床表现

按照《who药品不良反应术语集》一级分类对不良反应造成的器官或系统损害进行分类，见表1。从adr累及系统、器官及常见临床表现看，皮肤及其附件损害最多，达45例，占总数21.13％；其次为胃肠系统损害，为36例，占21.6％；第三位和第四位分别为中枢及外周神经系统损害（23例）和呼吸系统损害（22例）和，分别占10.80％和10.33％。

表1.adr累及系统、器官、常见临床表现及例数

例数

涉及系统-器官 不良反应临床表现

(n)

皮疹；瘙痒；荨麻疹；斑丘疹

皮肤及其附件损害 45

（44）双手掌脱皮（1）

恶心、呕吐(17)；腹痛、腹泻、腹胀（16）；胃痛（4）；便秘

胃肠系统损害 （2）；口干（1）；嗳气、反46

酸（2）胃部不适（3）；厌食（1）

头昏、头痛（16）；局部麻木

中枢及外周神经系统损害 （1）；嗜睡（2）；失眠（2）；23

兴奋就介绍到这里，查看更多优质范文，请上酷猫写作范文网全身性损害 呼吸系统损害 心率及心律紊乱

构成比(%)

21.13

21.6

10.80

发热、寒战（5）；体温下降（1）；多汗（5）

胸闷（8）；呼吸困难（12）；咳嗽（1）；哮喘 （1） 心悸（3）、心动过速（1）

12 4

5.16 10.33 1.88女性生殖系统损害 用药部位损害 肝胆系统损害

****瘙痒（1）

局部用药反应（1）；注射部位瘙痒（2）；注射部位疼痛（7） 肝功能异常（0）；肝区疼痛（0）

1 10 0 13

3 1 3

0.47 4.69 0 6.10 1.41 0.47 1.41 0.47

心外血管损害 静脉炎（6）；潮红（7） 肌肉骨骼损害 关节不适（3） 白细胞和网状内皮系统异

白细胞升高（1）

常

面部浮肿（1）；尿频（1）；

泌尿系统损害

尿路刺激症状（1） 心血管系统一般损害

血压升高（1）

口腔异味（1）；范文top100眶周肿胀、红肿（4）；眼痛（1）；口唇肿胀（3）；口干就介绍到这里，查看更多优质范文，请上酷猫写作范文网 声音嘶哑（1）；发热感（1）、困倦（2）；乏力（3）；四肢无力（1）；死亡（1） ——

其他感觉器官损害 11 5.16

其他 合计

9 206

4.23

100.0

1.4 adr报表中涉及的药品种类及报告数量

(来自: 酷猫写作范文网)adr涉及的药品按照《新编药物学》第十六版分类，见表2。

表2.adr涉及的药品类别及例数

药品分类 抗微生物药物 中药

主要作用中枢神经系统的药物 主要作用于循环系统的药物 主要作用于消化系统的药物 抗肿瘤药

外科用药及消毒防腐收敛药 主要作用于呼吸系统的药物 影响血液及造血系统的药物 营养药

激素及其有关药物 ******及其辅助药物

例数(n)

82 42 12 10 10 5 4 3 3 2 2 2

构成比(%)

44.82.95 6.56 5.46 5.46 2.73 2.19 1.64 1.64 1.09 1.09 1.09皮肤科用药 维生素类 抗变态反应药物

调节水、电解质及酸碱平衡用药 延缓衰老药及某些老年病用药 生物制品

主要作用于泌尿系统的药物 主要作用于植物神经系统的药物 酶类及其他生化制剂 影响机体免疫功能的药物

主要作用于生殖系统及泌乳功能的药物 耳鼻喉科及口腔科用药 其他药物 合计 1 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 3 188

0.55 0.55 0.55 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 1.64 100.00

酷猫写作范文网从adr报表中涉及的药品看，抗微生物药物最多，共82例，占44.81％；其次为中药，共42例，占22.95％；第三位为主要作用中枢神经系统的药物，为12例，占6.56％。

1.5 adr的给药剂型分布情况

将报表中涉及的怀疑药品按剂型进行分类、统计，见表3。

表3.adr涉及的药品剂型

剂型 粉针剂 注射剂 片剂 胶囊剂 颗粒剂 丸剂 溶液剂 栓剂 分散片 口服溶液剂 合剂 滴丸剂

3

例数(n)

68 36 33 23 11 5 4 4 2 2 1

构成比(%)

35.79 18.95 17.37 12.11 5.67 2.58 2.06 2.06 1.03 1.03 0.52 0.52透皮贴剂 软膏

剂 眼膏剂 散剂 酊剂 橡胶膏剂 乳剂 搽剂 滴眼剂 滴鼻剂 洗剂 糖浆剂 气雾剂 凝胶剂 混悬剂 合计

0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 190

0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 100.00 adr的给药剂型分布情况显示，粉针剂引起的adr所占比例最大，为35.79％；其次为注射剂，为18.95％；片剂和胶囊剂紧随其后，分别为17.37％和12.11％。

1.6 adr的给药途径分布情况

将报表中涉及的怀疑药品按给药途径进行分类、统计，见表4。

表4.adr涉及的给药途径

给药途径 静脉滴注 口服 静脉注射 ****用药 局部外用 眼内给药 舌下含服 皮下注射 肌内注射 直肠给药

4

例数(n) 102 69 7 4 3 3 0 0 0 0

构成比(%)

54.26 36.70 3.72 2.13 1.60 1.60 0.00 0.00 0.00 0.00含服 局部注射 宫内用药 鼻腔用药 气管内用药 膀胱内用药

合计

0 0 0 0 0 0 188

0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 100.00

给药途径表分析表明，静脉滴注比例超过半数，达54.26％，其次为口服，占36.70％，这两种给药途径合计占总数的90％以上。

1.7 adr的结果

表5.adr的结果

不良反应结果

好转 治愈 死亡 有后遗症 合计

例数(n) 135 52 1 0 188

思想汇报专题构成比(%)

71.87.66 0.53 0.00 100.00

adr的结果近七成好转，其余三成治愈。1例死亡病例，未发现有后遗症者。

1.8 关联性评价

adr关联性评价采用国家adr监测中心评价分级方法，依次记为：

待评价、可能无关、可能、很可能、肯定5级。将上报单位的关联性评价结果列表如下：见表6。

表6.上报单位对adr报表的关联性评价

报告单位评价

肯定 很可能 可能 可能无关 待评价 合计

例数(n)

7 115 66 0 0 188

构成比(%)

3.72 61.17 35.11 0.00 0.00 100.00

我院2022年关联性评价分析提示，最多的是“很可能”，共115例，占总数

的61.17％；其次为“可能”，占35.11％。“肯定”的例数较少，为7例。

5

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第2篇 2022高考生物复习：实验颜色反应总结

1斐林试剂检测可溶性还原糖

原理：还原糖+斐林试剂→砖红色沉淀

注意：斐林试剂的甲液和乙液要等量混合均匀后方可使用，而且是现用现配，条件需要水浴加热。

应用：检验和检测某糖是否为还原糖；不同生物组织中含糖量高低的测定；在医学上进行疾病的诊断，如糖尿病、肾炎。

2苏丹ⅲ、苏丹ⅳ检测脂肪

原理：苏丹ⅲ+脂肪→橘黄色；苏丹ⅳ+脂肪→红色

注意：脂肪的鉴定需要用显微镜观察。

应用：检测食品中营养成分是否含有脂肪。

3双缩脲试剂检测蛋白质

原理：蛋白质+双缩脲试剂→紫色

注意：双缩脲试剂在使用时，先加a液再加b液，反应条件为常温(不需要加热)。

应用：鉴定某些消化液中含有蛋白质；用于劣质奶粉的鉴定。

4碘液检测淀粉

原理：淀粉+碘液→蓝色

注意：这里的碘是单质碘，而不是离子碘。

应用：检测食品中营养成分是否含有淀粉

5dna的染色与鉴定

染色原理：dna+甲基绿→绿色

应用：可以显示dna在细胞中的分布。

鉴定原理：dna+二苯胺→蓝色

应用：用于dna粗提取实验的鉴定试剂。

6吡罗红使rna呈现红色

原理：rna+吡罗红→红色

应用：可以显示rna在细胞中的分布。

注意：在观察dna和rna在细胞中的分布时用的是甲基绿和吡罗红混合染色剂，而不是单独染色。

7台盼蓝使死细胞染成蓝色

原理：正常的活细胞，细胞膜结构完整具有选择透过性能够排斥台盼蓝，使之不能够进入胞内；死细胞或细胞膜不完整的细胞，胞膜的通透性增加，可被台盼蓝染成蓝色。

应用：区分活细胞和死细胞；检测细胞膜的完整性。

第3篇 高二知识点总结：反应的热效应

第1章 化学反应与能量转化

一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

q＞0时，反应为吸热反应；q＜0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

q＝－c(t2－t1)

式中c表示体系的热容，t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为h，单位为kj·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用δh表示。

(2)反应焓变δh与反应热q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：qp＝δh＝h(反应产物)－h(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

δh＞0，反应吸收能量，为吸热反应。

δh＜0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：h2(g)＋o2(g)＝h2o(l)；δh(298k)＝－285.8kj·mol－1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上反应焓变δh，δh的单位是j·mol－1或kj·mol－1，且δh后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，δh的数值也相应加倍。

3、反应焓变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的δh为上述各热化学方程式的δh的代数和。

(3)根据标准摩尔生成焓，δfhmθ计算反应焓变δh。

对任意反应：aa＋bb＝cc＋dd

δh＝［cδfhmθ(c)＋dδfhmθ(d)］－［aδfhmθ(a)＋bδfhmθ(b)］

第4篇 初三知识点总结：盐的复分解反应

定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如naoh+hcl==nacl+h2o。

发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。

第5篇 2022高考化学知识点总结：反应速率和化学平衡

化学反应速率知识点总结

⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶ 计算公式：v=δc/δt(υ：平均速率，δc：浓度变化，δt：时间)单位：mol/(l·s)

⑷ 影响因素：

① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

② 条件因素(外因)：反应所处的条件

外因对化学反应速率影响的变化规律

外因对化学反应速率影响的变化规律

条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化

反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大

减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小

气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大

减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小

反应物的温度升高百分数增大，单位体积里的总数目增多增大

降低百分数减少，单位体积里的总数目减少减小

反应物的催化剂使用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增

撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减

其他光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等有影响

注意：

(1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

(2)惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

化学平衡知识点总结

1、定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)

动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)

变(条件改变，平衡发生变化)

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举ma(g)+nb(g)c(g)+qd(g)

混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡

②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡

③各气体的体积或体积分数一定平衡

④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡

正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmola同时生成mmola，v(正)=v(逆)平衡

②在单位时间内消耗了nmolb同时消耗了pmolc，v(正)=v(逆)平衡

③v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡

④在单位时间内生成nmolb，同时消耗了qmold，因均指v(逆)不一定平衡

压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡

②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡

混合气体平均相对分子质量mr①mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡

②mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡

温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡

体系的密度密度一定不一定平衡

其他如体系颜色不再变化等平衡

4、影响化学平衡移动的因素

(一)浓度对化学平衡移动的影响

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， v正减小，v逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

(二)温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

(三)压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：

(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

(四)催化剂对化学平衡的影响：

由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：

如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

5、化学平衡常数

(一)定义：

在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：k

(二)使用化学平衡常数k应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、k只与温度(t)关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数k的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。k值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、可以利用k值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(q：浓度积)q〈k：反应向正反应方向进行;q=k：反应处于平衡状态 ;q〉k：反应向逆反应方向进行。

3、利用k值可判断反应的热效应

若温度升高，k值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，k值减小，则正反应为放热反应。

第6篇 中考化学方程式与硫酸反应总结

中考化学方程式与硫酸反应总结

1.硫酸与金属反应

与锌反应，化学方程式：zn+h2so4=znso4+h2实验现象：锌粒溶解，有无色无味气体生成。

与铁反应，化学方程式：fe+h2so4=feso4+h2实验现象：铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。

与铝反应，化学方程式：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2实验现象：铝片溶解，有无色无味气体生成。

2.硫酸与氢氧化钠反应

与氢氧化钠反应，化学方程式：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o;实验现象：不明显。

与氢氧化铜反应，化学方程式：cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o;实验现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。

3.硫酸与金属氧化物反应

与氧化铁反应，化学方程式：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o;实验现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。

与氧化铜反应，化学方程式：cuo+h2so4=cuso4+h2o;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。

4.硫酸与某些盐反应

与氯化钡反应，化学方程式：h2so4+bacl2=baso4实验现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。

与碳酸钙反应，化学方程式：caco3+h2so4=caso4+co2实验现象：白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。

与碳酸钠反应，化学方程式：na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2实验现象：生成无色能使澄清石灰水变浑浊的.气体。

与碳酸氢钠反应，化学方程式：2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2实验现象：反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

第7篇 药品不良反应报告工作总结范文

今年以来，我局严格按照《药品不良反应报告和监测管理办法》认真扎实开展工作，不断加大措施，健全组织，完善制度促使药品不良反应监测工作得以顺利开展。现将我局药品不良反应监测工作情况汇报如下。

根据年初市局下达的不良反应任务140例，截至目前共计上报149例，超额完成9例。医疗器械不良事件22例。药物监测工作是一项关系药品安全的基础性的工作。目前，自监测工作开展以来，绝大部分单位能够按照规定开展监测工作，但是也出现上报单位不平衡、积极性不高、上报质量和数量不够、录用率低的现象。为了改善此现象，我局首先要求各监测单位要切实加强领导，迅速建立健全药品不良反应监测工作机构和制度，明确专人负责，由专（兼）职人员通过填写纸质报表或电子形式进行上报，进一步规范药品不良反应报告和监测工作，保证药品不良反应报告的及时性、可靠性。其次，加强培训、加强交流沟通。于今年3月26日召开药品不良反应监测工作和培训会。县食药监局相关负责人和全县乡镇以上医疗机构、民营医院及药品生产、经营企业负责人等100余人参加了会议。会上县局主管局长通报了各上报单位药物监测开展情况，讲解了药物监测基本知识对全县药物监测工作进行了部署。要求各上报单位平时加强学习探讨，组织本单位医生、护士、技术人员、药学人员认真学习药品不良反应监测法律法规和专业知识，采取多种形式，进一步提高药品不良反应监测的意识以及监测人员的专业技术水平。第三、加强报表统计、通报制度。对全县各单位药品不良反应报表进行定期统计、评估，并通过局网站或其他形式予以通报。年终，我局将对全县药品不良反应监测、报告工作情况、报告数量及质量进行考评总结并发通报，对上报数量质量优秀的单位和个人将给予表彰。对发现药品不良反应隐瞒不报，情节严重并造成不良后果的，将依照有关法律法规进行处理。

以上是我们在药品不良反应监测工作中的几点做法，但还是存在很大的不足，我们将加强学习、深入调研、增加交流沟通，多措并举，切实做好adr监测工作，为全县人民健康服务。

xxxx年工作计划：

1、将加强学习、深入调研、增加交流沟通，提高不良反应报告的真实性、准确性、完整性。

2、广泛宣传、深化培训、加强统计、通报，调动各监测单位的上报积极性、主动性。

以上这篇药品不良反应报告总结就为您介绍到这里，希望它能够对您的工作和生活有所帮助，如果您喜欢这篇文章，请分享给您的好友，更多范文尽在：工作总结，希望大家多多支持好总结网，谢谢。

第8篇 初三数学分解反应方程式知识点总结

水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

现象：(1)电极上有气泡产生。h2：o2=2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 △ 2cuo + h2o + co2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3 mno2 2kcl + 3o2 ↑

加热高锰酸钾：2kmno4 △k2mno4 + mno2 + o2↑

实验室用双氧水制氧气：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

加热氧化汞：2hgo 2hg + o2↑

锻烧石灰石：caco3 cao+co2↑(二氧化碳工业制法)

碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o

第9篇 2022年中考化合反应方程式总结

1、镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2cu + o2 △ 2cuo现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、红(白)磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2现象：a、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

b、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

12、二氧化碳通过灼热碳层： c + co2 高温 2co(是吸热的反应)

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：

co2 + h2o === h2co3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 酸性氧化物+水→酸

如：so2 + h2o === h2so3 so3 + h2o === h2so4

15、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2(此反应放出热量)

注意： 碱性氧化物+水→碱

氧化钠溶于水：na2o + h2o =2naoh

氧化钾溶于水：k2o + h2o=2koh

氧化钡溶于水：bao + h2o ==== ba(oh)2

16、钠在氯气中燃烧：2na + cl2点燃 2nacl

17、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o

第10篇 初三方程式总结：单质与氧气的反应

单质与氧气的反应的化学方程式

镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

第11篇 初三方程式总结：与硫酸反应

1.硫酸与金属反应

与锌反应，化学方程式：zn+h2so4=znso4+h2↑;实验现象：锌粒溶解，有无色无味气体生成。

与铁反应，化学方程式：fe+h2so4=feso4+h2↑;实验现象：铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。

与铝反应，化学方程式：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑;实验现象：铝片溶解，有无色无味气体生成。

2.硫酸与氢氧化钠反应

与氢氧化钠反应，化学方程式：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o;实验现象：不明显。

与氢氧化铜反应，化学方程式：cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o;实验现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。

3.硫酸与金属氧化物反应

与氧化铁反应，化学方程式：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o;实验现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。

与氧化铜反应，化学方程式：cuo+h2so4=cuso4+h2o;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。

4.硫酸与某些盐反应

与氯化钡反应，化学方程式：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl;实验现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。

与碳酸钙反应，化学方程式：caco3+h2so4=caso4+co2↑+h2o;实验现象：白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。

与碳酸钠反应，化学方程式：na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑;实验现象：生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

与碳酸氢钠反应，化学方程式：2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2↑;实验现象：反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

第12篇 初三化学酸和碱中和反应知识点总结

初三化学酸和碱中和反应知识点总结

化学是初三才开的一门课程，时间紧任务重，在中考备考时，一定要扎实基础，搞清楚初三化学应该怎么学。三好网小编整理了初三化学中考复习，酸和碱的中和反应知识点总结如下：

溶液中酸碱度的表示——ph

(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用ph表示。

(2)ph的范围通常是0-14之间

(3)ph与溶液酸碱性的关系：

ph=7，溶液呈中性

ph>;7，溶液呈酸性，ph数字越小酸性越强。

ph<7，溶液呈碱性，ph数字越大碱性越强。

注意：ph是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中h+含量越多，ph值越小；碱性越强，溶液中oh-含量越多，ph值越大。

(4)ph的测定方法：测定溶液的ph最简便的方法是使用ph试纸。在玻璃片上放一小片ph试纸，将被测液滴到ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的ph值。

(5)注意：

①不能直接将ph试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的'溶液。

②润湿的ph试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

③ph测得的数字是正数。

④ 通常情况下把ph小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。