化学重点知识总结3篇

第1篇 高二年级化学重点知识点总结

一、苯c6h6

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：c6h6(正六边形平面结构)苯分子里6个c原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

3、化学性质

(1)氧化反应2c6h6+15o2=12co2+6h2o(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

(2)取代反应

①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

②苯与硝酸(用hono2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+hono2+h2o反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

(3)加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3h2

二、乙醇ch3ch2oh

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构:ch3ch2oh(含有官能团：羟基)

3、化学性质

(1)乙醇与金属钠的反应：2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑(取代反应)

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反应2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o

③乙醇被强氧化剂氧化反应

ch3ch2oh

三、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

3、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应

(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

第2篇 高二上学期化学重点知识点总结

1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体n2

2在放电情况下才发生反应的两种气体n2与o2

3遇到空气立刻变红棕色的气体no

4有颜色的气体cl2(黄绿色)、no2(红棕色)、

5造成光化学烟雾的污染物no2

6极易溶于水的气体nh3、hcl

7nh3喷泉实验的现象和原理红色喷泉

8nh3的空间结构三角锥形

9溶于水显碱性的气体nh3

10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体nh3

第3篇 高一化学重点知识点总结归纳

(一)由概念不清引起的误差

1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。

例：用500ml容量瓶配制450ml0.1mol/l的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml)，用500ml容量瓶只能配制500ml一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500ml溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500ml溶液，再取出450ml溶液即可。

2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。

例：配制500ml0.1mol/l的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为cuso4·5h2o，而硫酸铜溶液的溶质是cuso4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。

(二)由试剂纯度引起的误差

3.结晶水合物风化或失水。

例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。

4.溶质中含有其他杂质。

例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。

(三)由称量不正确引起的误差

5.称量过程中溶质吸收空气中成分。

例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量。

6.称量错误操作。

例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。

7.天平砝码本身不标准。

例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。

8.称量时药品砝码位置互换。

例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。

9.量筒不干燥。

例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。

10.量筒洗涤。

例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。

分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高。

11.量筒读数错误。

用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。分析：偏大。读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平。仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大。

(四)由溶解转移过程引起的误差

12.未冷却溶液直接转移。

例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所标示的使用温度一般为室温。绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度。氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大。若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小。

13.转移溶质有损失。

例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出。分析：偏小。在溶解、转移的过程中由于溶液溅出，溶质有损失。使溶液浓度偏小。

14.烧杯或玻璃棒未洗涤。

例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中。分析：偏小。溶质有损失。使溶液浓度偏小。

(五)由定容过程引起的误差

15.定容容积不准确。

例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。分析：偏小。当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小。遇到这种情况，只有重新配制溶液。

16.定容后多加蒸馏水。

例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。分析：偏小。容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变。此时加水会引起浓度偏小。