金属及其化合物总结4篇

第1篇 《金属及其化合物》知识点总结

《金属及其化合物》知识点总结

高一化学必修一《金属及其化合物》知识点总结

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

物质

na

al

fe

保存

煤油（或石蜡油）中

直接在试剂瓶中即可

直接在试剂瓶中

化性

常温下氧化成na2o：

4na + o2 = 2na2o

点燃

点燃生成na2o2

点燃

2na + o2 == na2o2

常温下生成致密氧化膜：

4al + 3o2 = 2al2o3

致密氧化膜使铝耐腐蚀。

点燃

纯氧中可燃，生成氧化铝：

点燃

4al + 3o2 == 2al2o3

潮湿空气中易受腐蚀：

铁锈：主要成分fe2o3

点燃

纯氧中点燃生成：

点燃

3fe+2o2 == fe3o4

与 o2

与cl2

2na+cl2 == 2nacl

2al+3cl2 == 2alcl3

2fe+3cl2== 2fecl3

与s

常温下即可反应：

2na + s = na2s

△

加热时才能反应：

2al + 3s == al2s3

△

加热只能生成亚铁盐：

fe + s == fes

与水

常温与冷水剧烈反应：

2na+2h2o=2naoh+h2↑

△

去膜后与热水反应：

2al+6h2o==2al(oh)3↓+3h2↑

常温下纯铁不与水反应。

△

加热时才与水蒸气反应：

3fe+4h2o(g) == fe3o4+4h2

与 酸

溶 液

2na+2hcl=2nacl+h2↑

2al+6hcl==2alcl3+ 3h2↑

fe+2hcl=fecl2+h2↑

与 碱

溶 液

----------------------

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

---------------------

与 盐

溶 液

与硫酸铜溶液：

2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4+h2↑

与氯化铁溶液：

6na+6h2o+2fecl3=2fe(oh)3↓+6nacl+3h2↑

置换出较不活泼的金属单质

置换出较不活泼的金属单质

与 氧

化 物

----------------------

点燃

镁条引燃时铝热反应：

2al+fe2o3==al2o3+2fe

---------------------

金属活泼性逐渐减弱

三、金属化合物的性质：

1、氧化物

na2o

na2o2

al2o3

fe2o3

性质

碱性氧化物

非碱性氧化物

两性氧化物

碱性氧化物

颜色状态

白色固体

淡黄色固体

白色固体

赤红色固体

与水反应

na2o+h2o=2naoh

2na2o2+2h2o=4naoh

+o2↑

----------------

----------------

与酸溶液

na2o+2hcl=2nacl+h2o（溶液无色）

2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑

al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o（溶液黄色）

与碱溶液

----------------

----------------

al2o3+2naoh=

2naalo2+h2o

----------------

其他

na2o+co2=na2co3

2na2o2+2co2=2na2co3+o2

----------------

----------------

2、氢氧化物

化性

naoh

al(oh)3

fe(oh)2

fe(oh)3

属性

碱性氢氧化物

两性氢氧化物

碱性氢氧化物

碱性氢氧化物

与酸溶液

naoh+hcl=nacl+h2o

al(oh)3+3hcl=

alcl3+3h2o

fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o

fe(oh)3+3hcl=

fecl3+3h2o

与碱溶

△

△

液

----------------

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

----------------

----------------

稳定性

稳定

2al(oh)3==al2o3+3h2o

4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3

2fe(oh)3==fe2o3+3h2o

其他

2naoh+co2 =na2co3+h2o

naoh+co2(过量)=nahco3

----------------

----------------

----------------

制备

金属钠与水即可

铝盐溶液与过量浓氨水

亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）

铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液

3、盐

na2co3

nahco3

溶解度

较大

较小

溶液碱性

使酚酞变红，溶液呈碱性。

使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。

与酸

反应迅速na2co3+2hcl=2nacl+2h2o+co2↑

反应更迅速nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

与碱

--------------------------------

nahco3+naoh=na2co3+h2o

稳定性

稳定，加热不分解。

△

固体nahco3

：2nahco3 == na2co3+h2o+co2↑

相互转化

na2co3溶液中通入大量co2

na2co3+h2o+co2 = 2nahco3

△

固体nahco3 ：

2nahco3 == na2co3+h2o+co2↑

其他

溶液中：na2co3+ca(oh)2 = 2naoh+caco3↓

溶液中：nahco3+ca(oh)2 = naoh+caco3↓+h2o

用途

工业原料等

中和胃酸、制糕点等

金属离子检验：焰色反应呈黄色

fecl2

fecl3

颜色

浅绿色

黄色

与碱溶液

fecl2+2naoh = fe(oh)2↓+2nacl

fecl3+3naoh= fe(oh)3↓+3nacl

相互转化

2fecl2+cl2 = 2fecl3 2febr2+br2 = 2febr3

主要表现： 性（还原性）

2fecl3+fe = 3fecl2 2febr3+fe = 3febr2

表现： 性（氧化性）

检验

遇scn不显血红色，加入氯水后显红色

遇scn显血红色

用途

净水剂等

印刷线路板等

四、金属及其化合物之间的相互转化

1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的.化学反应方程式。⑩naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl

2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

锂

钠

钾

钙

锶

钡

铜

紫红色

黄色

紫色

砖红色

洋红色

黄绿色

蓝绿色

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠：na2co3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。nahco3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。nahco3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收co2可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝

（1）al2o3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

10、合金：

第2篇 上册知识点总结:非金属及其化合物

上册知识点总结:非金属及其化合物

一、硅元素：

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。

si对比c

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（sio2）

天然存在的.二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

sio2+cao===(高温)casio3

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（h2sio3）

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

五、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

第3篇 高三化学非金属及其化合物的知识总结

高三化学非金属及其化合物的知识总结

一、硅元素：

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。

si对比c

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（sio2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱（naoh）反应，是酸性氧化物，在一定的`条件下能与碱性氧化物反应

sio2＋4hf==sif4↑＋2h2o

sio2＋cao===(高温)casio3

sio2＋2naoh==na2sio3＋h2o

不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（h2sio3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

na2sio3＋2hcl==h2sio3↓＋2nacl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（na2sio3、k2sio3除外）最典型的代表是硅酸钠na2sio3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

五、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子结构： 容易得到一个电子形成

氯离子cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

第4篇 高一上册知识点总结：非金属及其化合物

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一、硅元素：

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。

si对比c

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（sio2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

sio2+cao===(高温)casio3

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（h2sio3）

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

五、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。